搜索
1 [2024 湖南中考改编]下列有关物质的性质或用途说法正确的是 （ ）
A. 生石灰不能与水反应
B. 浓硫酸有挥发性
C. $Na_{2}CO_{3}$溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 熟石灰可用来改良酸性土壤
A. 生石灰不能与水反应
B. 浓硫酸有挥发性
C. $Na_{2}CO_{3}$溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 熟石灰可用来改良酸性土壤
答案：
1 D
选项正误 分析
A × 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
B × 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
续表
选项正误 分析
C × $Na_{2}CO_{3}$溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
D √ 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤
选项正误 分析
A × 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
B × 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
续表
选项正误 分析
C × $Na_{2}CO_{3}$溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
D √ 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤
2 [新考法][2023 聊城中考]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 （ ）
A. 宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D. 实验:用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小
A. 宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D. 实验:用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小
答案：
2 D A(×)：复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成。B(×)：铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子。C(×)：盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，所得溶液不一定呈中性。D(√)：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱溶液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小。
3 [2023 嘉兴中考]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 甲可能是无色酚酞溶液
B. 乙、戊一定是金属单质
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
A. 甲可能是无色酚酞溶液
B. 乙、戊一定是金属单质
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
答案：
3 D A(×)：稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。B(×)：含有铜离子的溶液呈蓝色，含有铁离子的溶液呈黄色，若乙、戊是金属单质，则分别为Cu、Fe，但稀硫酸与Fe反应生成$FeSO_{4}$溶液，为浅绿色，稀硫酸与Cu不反应，故乙、戊不是金属单质。稀硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。C(×)：稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀属于盐。D(√)：稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，该类反应属于置换反应，故稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应。
4 如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是 （ ）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
答案：
4 C A(×)：饱和石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性。B(×)：饱和石灰水与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性。C(√)：饱和石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，则无论饱和石灰水加入多少，反应后试管内溶液一定呈碱性。D(×)：饱和石灰水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液显中性，只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性。
5 某同学绘制了如图所示的可以通过一步反应制取 $MgSO_{4}$的思维导图。下列所选用的物质错误的是 （ ）
A. ① - Mg
B. ② - $MgCl_{2}$
C. ③ - $H_{2}SO_{4}$
D. ④ - $Mg(OH)_{2}$
A. ① - Mg
B. ② - $MgCl_{2}$
C. ③ - $H_{2}SO_{4}$
D. ④ - $Mg(OH)_{2}$
答案：
5 B A(√)：镁和硫酸铜(或其他比镁的金属活动性弱的金属的可溶性硫酸盐)反应生成硫酸镁和铜。B(×)：碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和$MgCl_{2}$反应生成的是氢氧化镁沉淀，得不到硫酸镁。C(√)：氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。D(√)：硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。
6 [2024 云南中考]某溶液可能含有 HCl、$CuCl_{2}$、$CuSO_{4}$中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. d 点后,溶液的 pH 保持不变
B. b 点对应的溶液中有三种溶质
C. c 点到 d 点的过程中,溶液中溶质总质量在减少
D. 原溶液含有 HCl、$CuCl_{2}$和 $CuSO_{4}$
A. d 点后,溶液的 pH 保持不变
B. b 点对应的溶液中有三种溶质
C. c 点到 d 点的过程中,溶液中溶质总质量在减少
D. 原溶液含有 HCl、$CuCl_{2}$和 $CuSO_{4}$
答案：
6 B 根据生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系，可得一开始就有沉淀生成，但$a→c$段无沉淀生成，又根据题意可知，溶液中一定有盐酸，发生的反应为$2HCl + Ba(OH)_{2}=BaCl_{2}+2H_{2}O$，$OH^{-}$可以和$H^{+}$结合，也可以和$Cu^{2+}$结合，但酸碱中和优先发生，又反应一开始就有沉淀生成，$Ba^{2+}$与$SO_{4}^{2-}$结合生成的$BaSO_{4}$沉淀，故溶液中一定有$CuSO_{4}$。图中反应分析如下：
由图像可知，反应生成$BaSO_{4}$沉淀的质量为23.3 g，生成$Cu(OH)_{2}$沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，设生成23.3 g $BaSO_{4}$沉淀需要$CuSO_{4}$的质量为x，生成9.8 g $Cu(OH)_{2}$沉淀需要$CuSO_{4}$的质量为y，则有：
①$CuSO_{4}～BaSO_{4}$ ②$CuSO_{4}～Cu(OH)_{2}$
160 233 160 98
x 23.3 g y 9.8 g
$\frac{160}{233}=\frac{x}{23.3g}$ $\frac{160}{98}=\frac{y}{9.8g}$
解得x = 16 g、y = 16 g，则原溶液中含有$CuSO_{4}$，不含$CuCl_{2}$。
A(×)：d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大。B(√)：b点时盐酸过量，此时溶液中存在的溶质有HCl、$BaCl_{2}$和$CuCl_{2}$。C(×)：c点到d点的过程中，发生反应：$Ba(OH)_{2}+CuCl_{2}=BaCl_{2}+Cu(OH)_{2}\downarrow$，每135份质量的$CuCl_{2}$参与反应，生成208份质量的$BaCl_{2}$，则反应后溶液的质量增大，即该过程溶液中溶质总质量在增大。D(×)：结合以上对图像的分析可知，原溶液中只有HCl和$CuSO_{4}$。
6 B 根据生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系，可得一开始就有沉淀生成，但$a→c$段无沉淀生成，又根据题意可知，溶液中一定有盐酸，发生的反应为$2HCl + Ba(OH)_{2}=BaCl_{2}+2H_{2}O$，$OH^{-}$可以和$H^{+}$结合，也可以和$Cu^{2+}$结合，但酸碱中和优先发生，又反应一开始就有沉淀生成，$Ba^{2+}$与$SO_{4}^{2-}$结合生成的$BaSO_{4}$沉淀，故溶液中一定有$CuSO_{4}$。图中反应分析如下：
由图像可知，反应生成$BaSO_{4}$沉淀的质量为23.3 g，生成$Cu(OH)_{2}$沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，设生成23.3 g $BaSO_{4}$沉淀需要$CuSO_{4}$的质量为x，生成9.8 g $Cu(OH)_{2}$沉淀需要$CuSO_{4}$的质量为y，则有：①$CuSO_{4}～BaSO_{4}$ ②$CuSO_{4}～Cu(OH)_{2}$
160 233 160 98
x 23.3 g y 9.8 g
$\frac{160}{233}=\frac{x}{23.3g}$ $\frac{160}{98}=\frac{y}{9.8g}$
解得x = 16 g、y = 16 g，则原溶液中含有$CuSO_{4}$，不含$CuCl_{2}$。
A(×)：d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大。B(√)：b点时盐酸过量，此时溶液中存在的溶质有HCl、$BaCl_{2}$和$CuCl_{2}$。C(×)：c点到d点的过程中，发生反应：$Ba(OH)_{2}+CuCl_{2}=BaCl_{2}+Cu(OH)_{2}\downarrow$，每135份质量的$CuCl_{2}$参与反应，生成208份质量的$BaCl_{2}$，则反应后溶液的质量增大，即该过程溶液中溶质总质量在增大。D(×)：结合以上对图像的分析可知，原溶液中只有HCl和$CuSO_{4}$。
7 [2024 天津中考]如下图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
|目的|操作|现象|分析或解释|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|探究酸的化学性质|向 A 中滴加盐酸|粉末逐渐溶解,形成黄色溶液|盐酸与氧化铁反应|
| |向 B 中滴加盐酸|产生气泡|(1) B 中发生反应的化学方程式为____|
| |向 C 中滴加稀硫酸|溶液红色褪去|(2) C 中发生反应的化学方程式为____|
|探究碱的化学性质|向 D 中滴加氢氧化钠溶液|(3) D 中的现象为____|可溶性碱与指示剂作用|
| |向 E 中滴加氢氧化钠溶液|产生蓝色沉淀|(4) 蓝色沉淀的化学式为____|
|探究盐的化学性质|向 F 中滴加氯化钙溶液|溶液变浑浊|(5) 两种物质发生反应的反应类型为____|
完成以下实验报告：
|目的|操作|现象|分析或解释|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|探究酸的化学性质|向 A 中滴加盐酸|粉末逐渐溶解,形成黄色溶液|盐酸与氧化铁反应|
| |向 B 中滴加盐酸|产生气泡|(1) B 中发生反应的化学方程式为____|
| |向 C 中滴加稀硫酸|溶液红色褪去|(2) C 中发生反应的化学方程式为____|
|探究碱的化学性质|向 D 中滴加氢氧化钠溶液|(3) D 中的现象为____|可溶性碱与指示剂作用|
| |向 E 中滴加氢氧化钠溶液|产生蓝色沉淀|(4) 蓝色沉淀的化学式为____|
|探究盐的化学性质|向 F 中滴加氯化钙溶液|溶液变浑浊|(5) 两种物质发生反应的反应类型为____|
答案：
(1)$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(2)$H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
(3)溶液由紫色变为蓝色
(4)$Cu(OH)_{2}$
(5)复分解反应
[解析] B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化铜；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，属于复分解反应。
(1)$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(2)$H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
(3)溶液由紫色变为蓝色
(4)$Cu(OH)_{2}$
(5)复分解反应
[解析] B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化铜；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，属于复分解反应。
查看更多完整答案，请扫码查看
