《2025年一遍过九年级化学下册沪教版》

1. 溶液在用水稀释前后，保持不变的是（　　　）
A. 溶质的质量
B. 溶剂的质量
C. 溶液的质量
D. 溶质质量分数

答案： 1 A 溶液在用水稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，A符合题意。

2. 将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（　　　）
A. 20g
B. 80g
C. 100g
D. 50g

答案： 2 C 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则100 g×20%=(100 g+x)×10%，解得x = 100 g，C项符合题意。

3. [2024烟台期末]溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（　　　）
A. 0.2%
B. 4%
C. 1%
D. 2%

答案： 3 D 根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250 g，溶液中溶质的质量分数=$\frac{50\ g\times10\%}{250\ g}\times100\% = 2\%$；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10 g溶液中溶质的质量分数是2%，D项符合题意。

4. 我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g溶质质量分数为0.05%的消毒液，需要溶质质量分数为10%的“84”消毒液（　　　）
A. 0.1g
B. 1g
C. 10g
D. 100g

答案： 4 C 设需要溶质质量分数为10%的“84”消毒液质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变可得，2 000 g×0.05%=x×10%，则x = 10 g，C符合题意。

5. 将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是（　　　）
A. 加入10g氯化钠
B. 加入12.5g氯化钠
C. 蒸发45g水
D. 加入100g10%的氯化钠溶液

答案： 5 B A(×)，B(√)：用增加溶质的方法，设加入氯化钠的质量为m，则100 g×10%+m=(m + 100 g)×20%，解得m = 12.5 g。C(×)：用蒸发溶剂的方法，设需要蒸发掉水的质量为x，则100 g×10%=(100 - x)g×20%，解得x = 50 g。D(×)：溶液具有均一性，加入100 g 10%的氯化钠溶液，不会使溶质质量分数增大。
一题多解
用蒸发溶剂的方法使溶液溶质质量分数从10%变成20%，浓度增大了一倍，则溶液质量减小了$\frac{1}{2}$，即变为50 g，需蒸发水的质量为100 g - 50 g = 50 g。

6. [教材学以致用改编]某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如图所示。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求：
　　　　　
　(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
答案P02
　(2)欲配制1000g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸，多少毫升水?

答案： 6 解：
(1)这100 mL浓硫酸的质量m = ρV = 1.84 g·mL⁻¹×100 mL = 184 g。
其中含溶质的质量为184 g×98% = 180.32 g。
(2)设需要这种浓硫酸的体积为V。
1 000 g×19.6% = V×1.84 g·mL⁻¹×98%
V≈108.7 mL
需要水的质量为1 000 g - 108.7 mL×1.84 g·mL⁻¹≈800 g，
需要水的体积为$\frac{800\ g}{1\ g·mL^{-1}}$= 800 mL。
答：
(1)这100 mL浓硫酸的质量是184 g，其中含溶质180.32 g。
(2)欲配制1 000 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸108.7 mL，水800 mL。

7. [2023河南中考节选]现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需要溶质质量分数为10%的盐酸的质量是多少？

答案： 7 解：设理论上需要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73 44
x×10% 4.4 g
$\frac{73}{44}=\frac{x\times10\%}{4.4\ g}$
x = 73 g
答：理论上需要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为73 g。

8. 小民同学为测定某稀硫酸中的溶质质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
　　　　　
　(1)充分反应后生成氢气的质量是______g。
　(2)稀硫酸的溶质质量分数。

答案： 8
(1)0.3
(2)解：设100 g稀硫酸中H₂SO₄的质量为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
98 2
x 0.2 g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2\ g}$
x = 9.8 g
该稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8\ g}{100\ g}\times100\% = 9.8\%$
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】 由题图可知，充分反应后生成氢气的质量是0.3 g。100 g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2 g。由0.2 g氢气的质量可计算出100 g稀硫酸中溶质的质量为9.8 g，进而根据溶质质量分数的定义可计算出稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。