《2025年一遍过九年级化学下册沪教版》

1 [2023南充中考] 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 （ ）
A. 苏打、NaHCO₃、盐
B. 消石灰、Ca(OH)₂、碱
C. 干冰、H₂O、氧化物
D. 水银、Ag、金属单质

答案： B A(×)：苏打——碳酸钠——$Na_{2}CO_{3}$，小苏打——碳酸氢钠——$NaHCO_{3}$，二者都是盐。C(×)：干冰——固态二氧化碳——$CO_{2}$，水——$H_{2}O$，二者都是氧化物。D(×)：水银——汞——$Hg$，银——$Ag$，二者都是金属单质。

2 利用如图装置研究NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是 （ ）

A. 装置①中固体一直为白色
B. 装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成
C. 将装置③中溶液改为CaCl₂溶液，仍可证明有CO₂生成
D. 取等质量NaHCO₃和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都有气泡产生，且NaHCO₃产生气体多

答案： C A(√)：碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠、碳酸钠均为白色固体。B(√)：无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有$H_{2}O$生成。C(×)：利用澄清石灰水可检验生成了二氧化碳，氯化钙不能和二氧化碳反应。D(√)：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$、$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$、$2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知，168 g的$NaHCO_{3}$分解生成106 g $Na_{2}CO_{3}$，则168 g的$NaHCO_{3}$与盐酸反应生成的二氧化碳气体更多。

3 [新考法 [2024山西一模] 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。请你联系实际解决下面的问题：

(1)氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于__________。
(2)氯化钠在工业上的一种用途是____________________。
(3)为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是____________________。
(4)常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH______7。
(5)实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为____________________。

答案：
(1)海水(或盐湖或盐井等)(合理即可)
(2)制氢氧化钠等(合理即可)
(3)烧杯(或玻璃棒或漏斗)(写一种即可)
(4)=
(5)$NaCl+AgNO_{3}=AgCl\downarrow +NaNO_{3}$
[解析]
(1)氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。
(2)氯化钠工业用途：可用于制造氢氧化钠等。
(3)过滤用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台和滤纸，其中玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。
(4)氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液理论上呈中性，其pH = 7。
(5)氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀，化学方程式为$NaCl+AgNO_{3}=AgCl\downarrow +NaNO_{3}$。

4 [2023岳阳中考] 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如图所示的实验：

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：____________________。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl₂。
猜想Ⅱ：____________________（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na₂CO₃溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na₂CO₃溶液外，还可用下列选项中的______（填字母）代替。
A. pH试纸
B. 铁粉
C. 铜粉
D. CuSO₄溶液

答案：
(1)碱性
(2)$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$
(3)[作出猜想]$HCl$、$NaCl$、$CaCl_{2}$ [反思交流]AB
[解析]
(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
(2)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$。
(3)[反思交流]由两种猜想可知，要验证烧杯中溶液的溶质成分只需要验证其中是否含有$HCl$即可，因此可用pH试纸或铁粉代替$Na_{2}CO_{3}$溶液来检验。
教你审题
[作出猜想]
实验组 试管中一定含有的物质 试管中可能含有的物质
甲同学 $NaCl$、酚酞 1.$HCl$ 2.$Na_{2}CO_{3}$ 3.二者都没有
乙同学 $CaCO_{3}$、$NaOH$ 1.$Ca(OH)_{2}$ 2.$Na_{2}CO_{3}$ 3.二者都没有
丙同学 $NaCl$、$CaCO_{3}$ 1.$CaCl_{2}$ 2.$Na_{2}CO_{3}$ 3.二者都没有
丁同学将三者混合后，有如下现象：
沉淀全部溶解，有气泡产生：$CaCO_{3}$全部被消耗，且只有$HCl$能与$CaCO_{3}$发生反应，该反应生成$CaCl_{2}$；混合后$HCl$与一定存在的$NaOH$及可能存在的$Na_{2}CO_{3}$、$Ca(OH)_{2}$也能发生反应，生成$NaCl$或$CaCl_{2}$。完全反应后溶液呈无色：混合后溶液中不含碱性物质，即$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$、$Ca(OH)_{2}$全部与$HCl$反应了，且混合后$HCl$可能刚好消耗完，也可能有剩余。
因此可得猜想Ⅱ：$NaCl$、$CaCl_{2}$、$HCl$。