《2025年一遍过九年级化学下册沪教版》

1. 悦悦为理解稀盐酸和氢氧化钠二者之间发生中和反应的微观实质，绘制了下图。

(1)请你在圆圈中填入适当的化学式或离子符号。
(2)中和反应的微观实质是________________，写出该反应的化学方程式：____。

答案：

(1) (合理即可)
(2)氢离子与氢氧根结合生成水(或$H^{+}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}H_{2}O$)
$NaOH + HCl\xlongequal{\;\;}NaCl + H_{2}O$

2. [创新实验][2024苏州二模]某实验小组测得了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是( )


A. M点之前溶液中的离子总数变小
B. B点溶液中的溶质为NaCl
C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量

答案： D 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是$H^{+}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}H_{2}O$。由图1可知，开始溶液pH＞7，则溶液为氢氧化钠溶液。A(×)：M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小。B(×)：B点溶液pH = 10(＞7)，溶液呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH。C(×)：该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。D(√)：M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量。

3. [2024临夏中考节选]化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1)，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？
【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有____________。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为________色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______(填离子符号)一定被完全消耗了。
稀硫酸
KOH溶液 剩余溶液
图2
【猜想与假设】(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH。
根据甲同学的实验，猜想__________一定错误。
【进行实验】(4)为验证猜想，同学们选用Fe₂O₃粉末，进行如下探究并完善表格。

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(5)丙同学认为实验中的Fe₂O₃粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为________________。

答案：
(1)新物质生成
(2)无 $OH^{-}$
(3)三
(4)固体减少或消失，溶液由无色变为黄色
(5)$Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
[解析]
(1)若想证明反应的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质生成。
(2)氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含$OH^{-}$，则能证明硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
(3)根据甲同学的实验，已知剩余溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
(4)结论为猜想二正确，则剩余溶液中含有$H_{2}SO_{4}$，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则现象为固体减少或消失，溶液由无色变为黄色。
(5)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
名师点拨
验证无明显现象化学反应发生的一般思路
两种物质混合或接触后没有明显现象发生，如何判断反应是否发生？
(1)对生成物进行检验;
(2)证明反应物减少或消失了;
(3)证明反应过程中气体压强、温度、溶液的酸碱性(度)等发生了改变