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1 判断正误。
(1)酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液。 ( )
(2)酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红。 ( )
(3)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定属于酸溶液。 ( )
(4)碱溶液一定能使无色酚酞溶液变红。 ( )
(1)酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液。 ( )
(2)酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红。 ( )
(3)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定属于酸溶液。 ( )
(4)碱溶液一定能使无色酚酞溶液变红。 ( )
答案：
(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
2 某地土壤显碱性，当地的人们常以水冲洗排碱，改良土壤。如下是某同学绘制的冲洗时间与土壤pH的变化关系图，你认为其中正确的是 ( )
答案：
C “某地土壤显碱性”说明该地土壤的pH大于7，经过水冲洗后，其pH应该越来越接近7，且不会等于7，更不会小于7，C项正确。
1 [2024新疆中考]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 ( )
0 20 40 45 60 时间/s
A. 该反应为吸热反应
B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D. 45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
0 20 40 45 60 时间/s
A. 该反应为吸热反应
B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D. 45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
答案：
D
A（×）：反应过程中温度升高，可知该反应放热
温度/℃
21.0
20.9
20.8
20.7
20.6
20.5
0 20 40 60 时间/s
B、C（×）：反应过程中pH由小于7到等于7，最后大于7，溶液由酸性逐渐变为碱性，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液
pH
10
7
0 20 40 45 60 时间/s
D(√)：此时溶液pH=7，说明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性
D
A（×）：反应过程中温度升高，可知该反应放热
温度/℃
21.0
20.9
20.8
20.7
20.6
20.5
0 20 40 60 时间/s
B、C（×）：反应过程中pH由小于7到等于7，最后大于7，溶液由酸性逐渐变为碱性，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液
pH
10
7
0 20 40 45 60 时间/s
D(√)：此时溶液pH=7，说明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性
2 [2024重庆中考A卷]用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
答案：
C
发生反应：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
pH
a
b
c
d
7
0 加入溶液的质量/g
a点时，反应还未开始，为初始溶液
c点时恰好完全反应，c点后H₂SO₄过量
A(√)：NaOH溶液呈碱性，pH＞7。由题图可知初始溶液的pH＞7，显碱性，所以是向NaOH溶液中加入稀硫酸。B(√)：ac段时中和反应不断进行，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅。d点时H₂SO₄过量，溶液显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液呈无色。C(×)：根据质量守恒定律，化学反应过程中钠元素的质量不变，b点溶液的质量＜d点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数。D(√)：ac段时中和反应不断进行，c点后反应停止。ac段溶液升温明显高于cd段，说明反应放出热量。
C
发生反应：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
pH
a
b
c
d
7
0 加入溶液的质量/g
a点时，反应还未开始，为初始溶液
c点时恰好完全反应，c点后H₂SO₄过量
A(√)：NaOH溶液呈碱性，pH＞7。由题图可知初始溶液的pH＞7，显碱性，所以是向NaOH溶液中加入稀硫酸。B(√)：ac段时中和反应不断进行，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅。d点时H₂SO₄过量，溶液显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液呈无色。C(×)：根据质量守恒定律，化学反应过程中钠元素的质量不变，b点溶液的质量＜d点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数。D(√)：ac段时中和反应不断进行，c点后反应停止。ac段溶液升温明显高于cd段，说明反应放出热量。
3 [2024广安中考]向含有9.5 g MgCl₂和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A. 若向a点对应溶液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
B. a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1:1
C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D. b~c段的反应为MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
A. 若向a点对应溶液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
B. a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1:1
C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D. b~c段的反应为MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
答案：
B 由题图可知，向含有MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱，pH增大，因此a～b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH等于7，因此b～c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c～d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量
A(√)：由题图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向其中滴加AgNO₃溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成。B(×)：由上述分析可知，a～b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
HCl + NaOH = H₂O + NaCl
36.5 40
3.65 g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{3.65g}{x}$ x = 4 g
b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
95 80
9.5 g y
$\frac{95}{80}=\frac{9.5g}{y}$ y = 8 g
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为$\frac{4g}{m}:\frac{8g}{m}=1:2$。C(√)：由题图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、HCl中氯元素的质量总和，即9.5g×$\frac{35.5×2}{24 + 35.5×2}$×100%+3.65g×$\frac{35.5}{1 + 35.5}$×100% = 10.65 g。D(√)：由分析可知，b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl。
A(√)：由题图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向其中滴加AgNO₃溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成。B(×)：由上述分析可知，a～b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
HCl + NaOH = H₂O + NaCl
36.5 40
3.65 g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{3.65g}{x}$ x = 4 g
b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
95 80
9.5 g y
$\frac{95}{80}=\frac{9.5g}{y}$ y = 8 g
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为$\frac{4g}{m}:\frac{8g}{m}=1:2$。C(√)：由题图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、HCl中氯元素的质量总和，即9.5g×$\frac{35.5×2}{24 + 35.5×2}$×100%+3.65g×$\frac{35.5}{1 + 35.5}$×100% = 10.65 g。D(√)：由分析可知，b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl。
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