《2025年一遍过九年级化学下册沪教版》

1 下列物质的变化中，加酸后不能一步实现的是（ ）
A. CaCO₃→CO₂
B. Zn→ZnSO₄
C. CuO→CuCl₂
D. Fe₂O₃→FeCl₂

答案： 1 D Fe₂O₃与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂O，D项符合题意。

2 创新实验 某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）

A. AB段表示铝与稀盐酸反应
B. 铝与稀盐酸反应是吸热反应
C. CD段压强减小和温度变化有关
D. 盐酸的浓度：D点＞E点

答案：
2 C 铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强变化较小；当氧化铝反应完，铝与稀盐酸反应生成氢气，压强明显增大。A(×)：AB段表示氧化铝与稀盐酸反应。B(×)：完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应。C(√)：CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体分子间间隔缩小，压强减小。D(×)：C点时铝条完全反应，盐酸浓度不再变化。
方法点拨
坐标系曲线题的解题方法
分析变化过程。
若有化学反应，写出化学方程式。
1.原理
先看曲线的坐标轴，根据原理判断纵轴对应物理量的变化趋势。
2.坐标轴
起点、拐点、终点。通常对应反应开始、反应结束等时刻。
趋势。变大或变小。
3.易错形式

3 为了探究锌和铜的金属活动性顺序，某小组同学设计了如下实验。

（1）描述Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：______________________________。
（2）写出发生反应的化学方程式：______________________________。
（3）锌、铜的金属活动性顺序为________________。

答案： 3
(1)Ⅰ中锌片溶解且有气泡产生；Ⅱ中无现象
(2)Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑
(3)锌 ＞ 铜(或 Zn ＞ Cu)

4 新考法 颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。

（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的________（填离子符号）。
（2）若用CuO实现②，会得到________色溶液，该反应的化学方程式为______________________________。
（3）若选用铁实现反应③，该反应的基本反应类型为____________。
（4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是________（填化学式），此反应的化学方程式为____________________。

答案： 4
(1)H⁺
(2)蓝 CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O
(3)置换反应
(4)Fe₂O₃ Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ == Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

5 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用铝、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有____________。
（2）1766年卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是________。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

①M点时，溶液中的溶质是________。
②N→P过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
③该铜锌混合物中锌的质量为________g。

答案：
5
(1)铝、锌(或 Al、Zn)
(2)氢气(或 H₂)
(3)①ZnSO₄
②减小 ③a - b
【解析】向铜锌混合物中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，结合图示，分析如下：
铜锌混合物的质量
混合物中锌的质量，为(a - b)g
混合物中铜的质量
剩余固体质量/g
溶液中的溶质只有反应生成的ZnSO₄
酸的量不断增多，酸性逐渐增强，pH逐渐减小
Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑
稀硫酸质量/g