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8 [2024甘肃中考]溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。
(2)交点C的含义是________________________。
(3)T₁℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是____________________(填一种)。
(4)T₃℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。
(2)交点C的含义是________________________。
(3)T₁℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是____________________(填一种)。
(4)T₃℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。
答案：
(1)乙
(2)$T_2℃$时，甲和丙物质的溶解度相等
(3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂)
(4)37.5%
[解析]
(1)三种物质中，乙物质的溶解度曲线最缓，说明它的溶解度受温度影响最小。
(4)$T_3℃$时，甲的溶解度为60 g，将35 g甲物质放入50 g水中，最多能溶解30 g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{30g}{30g + 50g}\times100\% = 37.5\%$。
(2)两条溶解度曲线相交，交点表示$T_2℃$时，甲、丙两物质的溶解度相等。
(3)B点对应的溶液为$T_1℃$时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为$T_1℃$时乙的饱和溶液，则$T_1℃$时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。
(1)乙
(2)$T_2℃$时，甲和丙物质的溶解度相等
(3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂)
(4)37.5%
[解析]
(1)三种物质中，乙物质的溶解度曲线最缓，说明它的溶解度受温度影响最小。
(4)$T_3℃$时，甲的溶解度为60 g，将35 g甲物质放入50 g水中，最多能溶解30 g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{30g}{30g + 50g}\times100\% = 37.5\%$。
(2)两条溶解度曲线相交，交点表示$T_2℃$时，甲、丙两物质的溶解度相等。
(3)B点对应的溶液为$T_1℃$时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为$T_1℃$时乙的饱和溶液，则$T_1℃$时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。
9 [2024陕西中考]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。
(2)20 ℃时，A₁、A₂中的溶液是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B₁、B₂中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于________。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。
(2)20 ℃时，A₁、A₂中的溶液是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B₁、B₂中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于________。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
答案：
(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4
(5)25%
[解析]
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36 g。
(2)
(3)
(4)根据下图①②③④的顺序分析：
②溶质质量为$18g + 2g = 20g$，溶剂质量为$80g - 20g = 60g$，根据20℃时氯化钠的溶解度可知，60 g水中最多能溶解氯化钠的质量为21.6 g，故$A_1$中溶液为不饱和溶液。
①溶液中有固体析出，则$B_1$中是饱和溶液，且溶液质量为$80g - 10g - 2g = 68g$。溶液中溶质质量为$68g\times(\frac{36g}{36g + 100g}\times100\%) = 18g$。
③与$A_1$中溶液溶质、溶剂成分一致。
④含氯化钠的质量为$20g + 4g = 24g$，$x = 24 - 21.6 = 2.4$，$B_2$中溶液为饱和溶液，同温度下，饱和溶液的溶质与溶剂的质量比相等。
(5)结合以上分析可知，待测氯化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{80g}\times100\% = 25\%$。
(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4
(5)25%
[解析]
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36 g。
(2)
(3)
(4)根据下图①②③④的顺序分析：
②溶质质量为$18g + 2g = 20g$，溶剂质量为$80g - 20g = 60g$，根据20℃时氯化钠的溶解度可知，60 g水中最多能溶解氯化钠的质量为21.6 g，故$A_1$中溶液为不饱和溶液。
①溶液中有固体析出，则$B_1$中是饱和溶液，且溶液质量为$80g - 10g - 2g = 68g$。溶液中溶质质量为$68g\times(\frac{36g}{36g + 100g}\times100\%) = 18g$。
③与$A_1$中溶液溶质、溶剂成分一致。
④含氯化钠的质量为$20g + 4g = 24g$，$x = 24 - 21.6 = 2.4$，$B_2$中溶液为饱和溶液，同温度下，饱和溶液的溶质与溶剂的质量比相等。
(5)结合以上分析可知，待测氯化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{80g}\times100\% = 25\%$。
10 [2024兰州中考]兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5 g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75 g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%)
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%)
答案：
(1)5
(2)设稀盐酸中盐酸的质量为x。
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
100 73
5 g x
$\frac{100}{73} = \frac{5g}{x}$ $x = 3.65g$
则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}\times100\% = 7.3\%$
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
[解析]
(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$5.5g - 0.5g = 5g$。
(2)由表格数据可知，第一次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3 g，则消耗碳酸钙的质量为$5.5g - 3g = 2.5g$，第二次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5 g，则消耗碳酸钙的质量为$3g - 0.5g = 2.5g$，第三次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5 g，说明第二次加入25 g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为$25g + 25g = 50g$，计算过程见答案。
(1)5
(2)设稀盐酸中盐酸的质量为x。
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
100 73
5 g x
$\frac{100}{73} = \frac{5g}{x}$ $x = 3.65g$
则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}\times100\% = 7.3\%$
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
[解析]
(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$5.5g - 0.5g = 5g$。
(2)由表格数据可知，第一次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3 g，则消耗碳酸钙的质量为$5.5g - 3g = 2.5g$，第二次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5 g，则消耗碳酸钙的质量为$3g - 0.5g = 2.5g$，第三次加入25 g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5 g，说明第二次加入25 g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为$25g + 25g = 50g$，计算过程见答案。
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