《2025年一遍过九年级化学下册沪教版》

1 [2024河南中考] 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 （ ）

A. 侯德榜
B. 张青莲
C. 袁隆平
D. 徐光宪

答案： A B(×)：张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。C(×)：袁隆平是我国杂交水稻事业的开创者和领导者，被誉为“杂交水稻之父”。D(×)：徐光宪院士和他的团队提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土(金属)产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。
归纳总结
初中化学涉及的重要人物及其成就
人物 主要成就
范旭东 制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代
侯德榜 发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)
张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
徐光宪 提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土(金属)产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位
闵恩泽 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
屠呦呦 发现了抗疟新药青蒿素
门捷列夫 发现了元素周期律
拉瓦锡 用定量的方法研究了空气的成分
道尔顿 提出原子论
阿伏加德罗 创立分子学说

2 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 （ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于生产烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品

答案： C 蒸发海水获得的氯化钠固体中常含有氯化镁、硫酸钠等杂质，不是纯净的氯化钠，C项错误。

3 [2023眉山中考] 下列有关纯碱的认识错误的是 （ ）
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl₂、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法

答案： B 碳酸钠可以和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠不能和氯化钠溶液反应生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠溶液发生反应，B项错误。

4 纯碱、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。
(1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的______。
(2)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含______的药片。
(3)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为____________________。
(4)写出一个用纯碱制取少量烧碱的化学方程式：____________________。

答案：
(1)小苏打
(2)碳酸钙
(3)$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
(4)$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$(合理即可)

5 现有下列试剂可供选择：①澄清石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是 （ ）
A. ①②
B. ①③
C. ②⑤
D. ③④

答案： A 检验碳酸盐使用“加酸验气”的方法。食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以检验贝壳的主要成分为碳酸盐，需要用到的试剂是澄清石灰水和食醋。

6 [教材习题改编] 小明学习化学后，在家里想鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是 （ ）
A. 各取少量通过尝味道区分
B. 各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C. 各取少量分别倒入食醋
D. 各取少量溶于水，再分别加入石灰水

答案： B A(√)：各取少量通过尝味道，有咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，可以区分。B(×)：碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐都易溶于水，并且溶液呈现无色，不能鉴别。C(√)：食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应。D(√)：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，能鉴别。

7 用如图所示实验探究NaOH和Na₂CO₃的性质。

(1)向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是____________________；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是______（填序号）。
(2)向3中滴加氢氧化钡溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：____________________。

答案：
(1)溶液均由无色变为红色 2
(2)$Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}\downarrow +2NaOH$

8 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。

(1)①实验的目的是____________________。
(2)②中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)③中观察到的现象是____________________，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是____________________。

答案：
(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性
(2)$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
(3)产生大量气泡 $NaCl$和$HCl$
[解析]
(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中不变色，故滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故目的是检验碳酸钠溶液是否显碱性。
(2)②中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$。
(3)③中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是产生大量气泡。向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液中含有的溶质是$NaCl$、$HCl$。