《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

1. (2024·吉林)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：$2NaCl+2X\xlongequal{通电}2NaOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow$。下列说法正确的是(D)
A.X的化学式为$O_{2}$
B.NaCl和$Cl_{2}$中氯元素化合价都为0
C.该反应的基本反应类型是分解反应
D.生成的$H_{2}$是一种清洁的理想能源

答案： D

2. 在反应$2A+3B\xlongequal{}C+2D$中,36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定质量的D,若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为(B)
A.$7:1$
B.$7:8$
C.$7:16$
D.$7:32$

答案： B 解析:在反应中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定质量的D,根据质量守恒定律可知,同时生成D的质量为36 g+56 g-28 g=64 g。设D的相对分子质量为x。2A+3B=C + 2D14 2x28 g 64 g$\frac{14}{2x}=\frac{28\ g}{64\ g}$ x=16C和D的相对分子质量之比为14:16=7:8。

3. (2023·潍坊)某化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目、质量随时间的变化情况如图①、图②所示。下列说法错误的是(C)

A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为$3:14$
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量之比为$28:17$

答案： C 解析:由图①可知,X和Y是反应物,Z是生成物,根据反应前后分子数目的变化情况,该反应可表示为3X+Y=2Z,该反应属于化合反应,因此生成物Z一定是化合物,A的说法正确;由图②可知,t min时,参加反应的Y的质量为72 g-44 g=28 g,生成Z的质量为34 g,由质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为34 g-28 g=6 g,则参加反应的X与Y的质量比为6 g:28 g=3:14,B的说法正确;由反应的化学方程式3X+Y=2Z可知,反应前后分子总数发生改变,C的说法错误;设Y、Z的相对分子质量分别为p、q,则$\frac{p}{2q}=\frac{28\ g}{34\ g}$,解得$\frac{p}{q}=\frac{28}{17}$,D的说法正确。

4. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下使之发生化学反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示,a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(A)

A.$a= 56\%$
B.$b= 6\%$
C.$c= 17\%$
D.$d= 8\%$

答案： A 解析:反应中,后一时刻乙的质量分数为1-42%-10%-40%=8%,据图中数据可知:甲、乙质量减少,为反应物;丙质量增加,为生成物;丁质量不变,可能为该反应的催化剂,也可能不参与反应。故该反应可表示为甲+乙$\stackrel{一定条件}{=}$丙。根据以上分析可知b=8%,d=10%,B、D错误。反应中甲、乙、丙的质量变化比为(70%-42%):(14%-8%):(40%-6%)=28:6:34,所以在反应中前一时刻,乙反应掉14%-11%=3%时,可得如下关系式:甲 + 乙$\stackrel{一定条件}{=}$丙28 6 3414% 3% 17%则a=70%-14%=56%,c=6%+17%=23%,A正确,C错误。

5. (2023·随州)纯净物甲是一种绿色能源,其相对分子质量为46。在一定条件下,一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应,生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如图,下列有关说法错误的是(D)

A.参加反应的甲的质量为4.6g
B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$4:1$
C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D.若使生成的戊充分氧化,则至少还需3.2g乙

答案： D 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的甲的质量为4.4 g+5.4 g+2.8 g-8.0 g=4.6 g,A的说法正确。由反应的微观示意图可知,乙、丙、丁、戊分别为O₂、CO₂、H₂O、CO;甲物质中碳元素的质量为生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量总和,甲物质中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量,所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$[4.4\ g×(\frac{12}{44}×100\%)+2.8\ g×(\frac{12}{28}×100\%)]:[5.4\ g×(\frac{2}{18}×100\%)]=2.4\ g:0.6\ g=4:1$,B的说法正确。由质量守恒定律可知,生成物中的氧元素的质量为$4.4\ g×(\frac{32}{44}×100\%)+5.4\ g×(\frac{16}{18}×100\%)+2.8\ g×(\frac{16}{28}×100\%)=9.6\ g$,而反应物中氧气提供的氧元素的质量为8.0 g,所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素,且甲中所含氧元素的质量为9.6 g-8.0 g=1.6 g,C的说法正确。设2.8 g一氧化碳完全氧化,需要氧气的质量为x。2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂56 322.8 g x$\frac{56}{32}=\frac{2.8\ g}{x}$ x=1.6 gD的说法错误。

6. (2024·河南)镁与某金属的混合物共m g,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2m g。该金属(括号内为生成的氧化物)可能是(A)
A.$Be(BeO)$
B.$Cu(CuO)$
C.$Al(Al_{2}O_{3})$
D.$Fe(Fe_{3}O_{4})$

答案： A 解析:镁与某金属的混合物共m g,在一定条件下与氧气充分反应。镁与氧气反应生成氧化镁,生成的氧化物共2m g。假设m g金属全部是镁,则有2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2MgO48 80m g $\frac{5}{3}m\ g$生成氧化镁的质量为$\frac{5}{3}m\ g＜2m\ g$。生成的氧化物共2m g,说明m g另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该大于2m g。假设m g金属全是Be,则有2Be+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2BeO18 50m g $\frac{25}{9}m\ g$生成BeO的质量为$\frac{25}{9}m\ g＞2m\ g$,故A符合题意。假设m g金属全是Cu,则有2Cu+O₂$\stackrel{\triangle}{=}$2CuO128 160m g $\frac{5}{4}m\ g$生成CuO的质量为$\frac{5}{4}m\ g＜2m\ g$,故B不符合题意。假设m g金属全是Al,则有4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2Al₂O₃108 204m g $\frac{17}{9}m\ g$生成Al₂O₃的质量为$\frac{17}{9}m\ g＜2m\ g$,故C不符合题意。假设m g金属全是Fe,则有3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄168 232m g $\frac{29}{21}m\ g$生成Fe₃O₄的质量为$\frac{29}{21}m\ g＜2m\ g$,故D不符合题意。

7. 碱式碳酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]$受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃$\stackrel{\triangle}{=}$2CuO+H₂O+CO₂↑；充分加热24g混有氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为$3:4$,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为6g。

答案： Cu₂(OH)₂CO₃$\stackrel{\triangle}{=}$2CuO+H₂O+CO₂↑ 6 解析:设反应前固体中铜元素的质量分数为3a,则反应后固体中铜元素的质量分数为4a。设反应生成水和二氧化碳的质量之和为x,根据反应前后固体中铜元素质量不变,可得24 g×3a=(24 g-x)×4a,解得x=6 g。

8. 在反应$A+3B\xlongequal{}2C+2D$中,14g A与一定质量的B恰好完全反应,生成18g D。若A、B的相对分子质量之比为$7:8$,则C、D的相对分子质量之比为(A)
A.$22:9$
B.$9:22$
C.$11:9$
D.$9:11$

答案： A