《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

7. (2024·龙东地区)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (C)

A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $ 3:17 $
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂

答案： C 解析:反应后丁的质量分数为$1-42\%-8\%-40\%=10\%$。反应后,物质甲的质量分数减小,则甲是反应物;反应后物质乙的质量分数减小,则乙也是反应物;反应后物质丙的质量分数增大,则丙是生成物;物质丁的质量分数没有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也有可能是没有参加反应的物质。该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A选项的说法正确;该化学反应中乙、丙的质量变化比为$(14\%-8\%):(40\%-6\%)=3:17$,B选项的说法正确;丙是化合反应的生成物,因此丙一定属于化合物,不会是单质,C选项的说法错误;物质丁可能是该反应的催化剂,D选项的说法正确。

8. (2024·宁夏改编)如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 (C)

A.该反应属于分解反应
B.该反应中乙和丙的质量变化比为 $ 8:11 $
C.甲物质中碳、氢元素的质量比为 $ 3:1 $
D.化学反应前后分子的种类和数目都不变

答案： C

9. 为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解,体现实验教学的有效性,李老师对实验“铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做出了简单的实验创新,过程如图。

(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：$2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=}2CuO$。
(2) 请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律,反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和,所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量,因此,铜丝灼烧冷却后一端下沉。

答案： （1）$2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=}2CuO$ （2）灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律,反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和,所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量,因此,铜丝灼烧冷却后一端下沉

10. 某同学在学习质量守恒定律时,称取 $ 0.6 g $ 镁条进行燃烧实验(如图)。
(1) 计算 $ 0.6 g $ 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)

(2) 该同学称得反应后固体的质量小于 $ 0.6 g $,原因可能是______。
（1）解:设 0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x。$2Mg+O_2\stackrel{点燃}{=}2MgO$48 800.6 g x$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ g}{x}$ $x=1\ g$答:0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中,且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量

答案： （1）解:设 0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x。$2Mg+O_2\stackrel{点燃}{=}2MgO$48 800.6 g x$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ g}{x}$ $x=1\ g$答:0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中,且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量

11. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现要产生 $ 4.8 g $ 氧气,求需要含 $ 90\% $ 高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量。(结果精确到 $ 0.1 g $)

答案： 解:设需要含 90%高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量为 x。$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$316 32$90\%× x$ 4.8 g$\frac{316}{32}=\frac{90\%× x}{4.8\ g}$ $x\approx52.7\ g$答:需要含 90%高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量约为52.7 g。