《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

13. 下列有关金属的说法,错误的是(B)
A.用镁制照明弹是利用镁的可燃性
B.用铜制造枪炮零件是利用铜的导电性
C.金制成金箔是利用金的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性

答案： B

14. (2024·镇江科技新城实验学校段考)下列排序正确的是(D)
A.利用金属的年代：$\xrightarrow[由先到后]{Al、Fe、Cu}$
B.硫元素的化合价：$\xrightarrow[由高到低]{Na_2S、CaSO_3、S}$
C.金属单质的导电性：$\xrightarrow[由强到弱]{Ag、Fe、Cu}$
D.铁元素质量分数：$\xrightarrow[由高到低]{FeO、Fe_3O_4、Fe_2O_3}$

答案： D

15. 如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将其分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中,一段时间后,杠杆将会(不考虑溶液密度变化)(B)

A.右端上翘
B.左端上翘
C.保持平衡
D.无法判断

答案： B

16. (2024·常州溧阳市第六中学段考)5.6g某不纯的铁与足量稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是(C)
A.Zn
B.Cu
C.Mg
D.C

答案： C 解析:铜、碳不能与稀硫酸反应。设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 56 2 5.6g x 56/2=5.6g/x x=0.2g 设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65 2 5.6g y 65/2=5.6g/y y≈0.17g 设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 24 2 5.6g z 24/2=5.6g/z z≈0.47g 由以上计算可知,5.6g不纯的铁中,若含有锌,则生成的氢气质量小于0.2g;若含有镁,则生成的氢气质量大于0.2g。5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,所以铁中混有的金属可能是镁。

17. 除去$ZnCl_2$溶液中的$FeCl_2$可选用的试剂是(D)
A.Fe
B.Cu
C.Mg
D.Zn

答案： D

18. (2024·广元改编)向一定量$CuCl_2、$$FeCl_2$的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(C)
A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中除水外的物质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属,则滤液中除水外的物质一定有两种
C.若滤液中除水外的物质只有一种,则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中除水外的物质有两种,则向滤渣中加入稀硫酸,不可能有气泡产生

答案： C 解析:Zn、Fe、Cu三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。向一定量CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中加入一定量锌,锌先与CuCl₂反应生成氯化锌和铜,CuCl₂反应完,若还有锌粉,锌才能与FeCl₂反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属,该金属是铜,滤液中除水外的物质不一定有三种,也可能是锌与氯化铜恰好完全反应,此时滤液中除水外的物质有氯化亚铁、氯化锌两种,故A选项的说法错误;若滤渣中有两种金属,这两种金属分别是铜和铁,滤液中除水外的物质不一定有两种,也可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应,此时滤液中除水外的物质只有氯化锌一种,故B选项的说法错误;若滤液中除水外的物质只有一种,滤渣中一定含有铁,此时向滤渣中加入稀硫酸,一定有气泡产生,故C选项的说法正确;若滤液中除水外的物质有两种,它们分别是氯化锌、氯化亚铁,若氯化亚铁部分参加反应,滤渣中含有铜、铁,铁能与稀硫酸反应生成氢气,则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,故D选项的说法错误。

19. 向$Cu(NO_3)_2、$$AgNO_3$混合溶液中加入Fe粉,充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（或Ag⁺）,该过程中发生的反应一定有Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag(填一个化学方程式),该反应的基本反应类型是置换反应。(提示：银不及铜活泼)

答案： 银离子（或Ag⁺） Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag [或Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu] 置换反应

20. (2024·北京)用如图所示实验验证金属的性质。

(1)实验1,观察到灯泡发光,说明铁具有的性质是导电性。
(2)实验2中反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强,现象是铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。

答案： （1）导电性 （2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （3）铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色