《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

5. 250 t 含杂质 20%的氧化铁样品中氧化铁的质量为(B)
A.50 t
B.200 t
C.140 t
D.35 t

答案： B

6. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,发生反应的化学方程式为$2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}= 2CaSO_{4}+2CO_{2}$。若每天需要吸收 0.64 t 二氧化硫,则该发电厂每个月(按 30 天计)需要含碳酸钙 90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应,写出计算过程,结果精确到 0.1 t)

答案： 解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂
200 128
90%×x 0.64t
$\frac{200}{128}=\frac{90\%× x}{0.64\,t}$ x≈1.11t
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为1.11t×30=33.3t。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3t。

7. 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与并回答下列问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?

该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 x。
$2KClO_{3}\xlongequal [△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow $
122.5 74.5
27.5g x
$\frac{122.5}{74.5}= \frac{27.5g}{x}$ $x\approx 16.7g$
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1)从图中可知完全反应后生成$O_{2}$的质量是____g。
(2)上述计算过程是____(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。(写出计算过程)
(1)9.6
(2)错误
解:设生成KCl的质量为m。
2KClO₃$\frac{\underline{MnO₂}}{\triangle}$2KCl+3O₂↑
149 96
m 9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{m}{9.6\,g}$ m=14.9g
答:生成KCl的质量为14.9g。

答案： （1）9.6 （2）错误 解:设生成KCl的质量为m。
2KClO₃$\frac{\underline{MnO₂}}{\triangle}$2KCl+3O₂↑
149 96
m 9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{m}{9.6\,g}$ m=14.9g
答:生成KCl的质量为14.9g。

8. (2024·齐齐哈尔改编)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物,进行如图所示的实验。(资料:氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)请计算:

(1)反应生成沉淀的质量是10g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是多少？(写出计算过程)

答案： （1）10 （2）解:设反应生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y。
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
111 117 100
y x 10g
$\frac{117}{100}=\frac{x}{10\,g}$ x=11.7g
$\frac{111}{100}=\frac{y}{10\,g}$ y=11.1g
所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为$\frac{15.4\,g-11.1\,g+11.7\,g}{15.4\,g+94.6\,g+100\,g-10\,g}× 100\%=8\%$。
答:所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。