《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

1. 在某些化学变化中,原子通过得到或失去电子而形成的带电荷的微观粒子,称为离子。带正电荷的离子为阳离子,带负电荷的离子为阴离子。如${Na^{+}}$、${Ca^{2+}}$为阳离子,${Cl^{-}}$、${S^{2-}}$为阴离子。离子与其对应原子的质子数相等(填“相等”或“不相等”),电子数不相等(填“相等”或“不相等”)。阳离子的电子数小于(填“大于”或“小于”,下同)对应原子的电子数,阴离子的电子数大于对应原子的电子数。

答案： 带电荷 阳 阴 阳 阴 相等 不相等 小于 大于

2. 离子也是构成物质的一种微观粒子。金属钠在氯气中燃烧,产生大量白烟,生成氯化钠。${NaCl}$就是由离子构成的,其形成过程为每个钠原子失去1个电子形成Na⁺(或钠离子）,每个氯原子得到1个电子形成Cl⁻（或氯离子）,${Na^{+}}和{Cl^{-}}$之间通过相互作用而构成了氯化钠(${NaCl}$)。${NaCl}$不显电性。

答案： Na⁺(或钠离子） Cl⁻（或氯离子） 相互作用 不显

4. 原子核外电子排布：在含多个电子的原子中,电子的能量并不相同,核外电子运动区域根据离核远近不同,分属于不同的电子层,称之为原子核外电子分层排布,可以用原子结构示意图表示,见教材P91图3-19、图3-20。已知铝原子的原子结构示意图为 ,其中“+13”的含义为原子核、带13个单位正电荷,“”的含义为原子核外最外层电子数为3(或第三电子层上有3个电子）。当最外层电子数为8(只有一个电子层时最多排2个电子)时,已达相对稳定结构,化学性质稳定；最外层电子数小于4时,在化学反应中一般易失去最外层电子,形成阳离子；最外层电子数大于4时,易得到电子,形成阴离子。所以,元素的性质,特别是化学性质,与元素原子的最外层电子数关系非常密切。

答案： 原子核、带13个单位正电荷 原子核外最外层电子数为3(或第三电子层上有3个电子） 阳 阴

1. (2024·苏州四区期中)下列有关微观粒子的说法正确的是(A)
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子核内部有带正电荷的质子,所以原子显电性
C.原子通过得失电子形成离子,但离子不能转化为原子
D.在化学变化中分子不变

答案： A

2. 钾离子和氯酸根之间通过相互作用,构成了氯酸钾,“相互作用”是指(C)
A.相互吸引
B.相互排斥
C.相互吸引且相互排斥
D.地球引力

答案： C

3. (2024·云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是(B)

A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定

答案： B

4. (2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(B)
A.${H_{2}O}$
B.${CuSO_{4}}$
C.${C_{60}}$
D.${CH_{4}}$

答案： B