《2025年通城学典课时作业本九年级化学上册沪教版》

7. (2024·凉山)尿素 $ [CO(NH_{2})_{2}] $ 是一种重要的化肥,工业上制备尿素的反应为 $ 2NH_{3} + CO_{2} \xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O $。求理论上生产 $ 120kg $ 尿素需要氨气 $ (NH_{3}) $ 的质量。

答案： 解:设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x。
$2NH_3+CO_2\stackrel{一定条件}{=}CO(NH_2)_2+H_2O$
34 60
x 120kg
$\frac{34}{60}=\frac{x}{120\ kg}$ x=68kg
答:理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。

8. (2024·广安)二氧化氮是空气污染物之一,可用尿素 $ [CO(NH_{2})_{2}] $ 吸收,其反应的化学方程式为 $ 6NO_{2} + 4CO(NH_{2})_{2} = 4CO_{2} + 7X + 8H_{2}O $。下列说法正确的是(D)
A.$ CO(NH_{2})_{2} $ 的相对分子质量是 $ 60g $
B.该反应可减缓温室效应加剧
C.二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成
D.$ X $ 的化学式为 $ N_{2} $

答案： D

9. (2023·绥化)在化学反应 $ A + 2B = C + 2D $ 中,已知 $ C $ 和 $ D $ 的相对分子质量之比是 $ 22:9 $,当 $ 6.4gB $ 与足量 $ A $ 完全反应后,生成 $ 3.6gD $。则在此反应中,参加反应的 $ B $ 和生成的 $ C $ 的质量变化比是(C)
A.$ 8:11 $
B.$ 2:11 $
C.$ 16:11 $
D.$ 16:9 $

答案： C 解析:由题意假设C的相对分子质量为22,则D的相对分子质量为9,设生成C的质量为x。
A+2B= C+ 2D
22 2×9
x 3.6g
$\frac{22}{2×9}=\frac{x}{3.6\ g}$ x=4.4g
生成C的质量为4.4g,则在此反应中,参加反应的B和生成的C的质量变化比为6.4g:4.4g=16:11。

10. 物质 $ X $ 在 $ 4.8g $ 氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为 $ X + 3O_{2} \xlongequal{点燃} RO_{2} + 2SO_{2} $,测得 $ RO_{2} $ 和 $ SO_{2} $ 的质量分别为 $ 2.2g $ 和 $ 6.4g $。下列说法正确的是(B)
A.参加反应的 $ X $ 的质量为 $ 4.3g $
B.$ X $ 的相对分子质量为 76
C.$ X $ 中含有 $ R $ 元素、$ S $ 元素和 $ O $ 元素
D.产物为气态时都是空气污染物

答案： B 解析:根据$X+3O_2\stackrel{点燃}{=}RO_2+2SO_2$和质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2g+6.4g-4.8g=3.8g≠4.3g,A说法不正确;反应过程中X、O₂、RO₂、SO₂四种物质的质量变化比为3.8g:4.8g:2.2g:6.4g=19:24:11:32,利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量总和为96,可计算出X的相对分子质量为$96×\frac{3.8\ g}{4.8\ g}=76$,B说法正确;根据反应的化学方程式可知,式子右边共有6个O原子,式子左边3个O₂分子中含有6个O原子,因此X中不含O元素,C说法不正确;根据B选项的分析可知,RO₂的相对分子质量为44,R的相对原子质量为12,R为碳元素,所以产物为二氧化碳和二氧化硫,产物为气态时二氧化硫是空气污染物,而二氧化碳不是空气污染物,D说法不正确。

11. 某金属单质 $ X $ 与非金属单质 $ Y $ 可发生反应：$ 2X + Y = X_{2}Y $。某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如表所示。参加反应的 $ X $ 与 $ Y $ 的质量比为(A)


A.$ 4:1 $
B.$ 3:1 $
C.$ 2:1 $
D.$ 37:8 $

答案： A 解析:实验2中Y的用量是实验1的2倍,而生成物的质量却不是实验1的2倍,可推知实验2中X完全反应,Y过量,参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g,则得出参加反应的X与Y的质量比为9.6g:2.4g=4:1。

12. 在一定条件下,让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是(A)
A.质量比为 $ 1:9 $ 的 $ H_{2} $ 和 $ O_{2} $
B.质量比为 $ 1:2 $ 的 $ C $ 和 $ O_{2} $
C.质量比为 $ 1:6 $ 的 $ CH_{4} $ 和 $ O_{2} $
D.质量比为 $ 7:2 $ 的 $ CO $ 和 $ O_{2} $

答案： A 解析:质量比为1:8的H₂和O₂恰好完全反应,生成H₂O,所以质量比为1:9的H₂和O₂充分反应后O₂有剩余,冷却至常温时只有O₂一种气态物质,为纯净物,A符合题意;质量比为3:8的C和O₂恰好完全反应,生成CO₂,质量比为3:4的C和O₂恰好完全反应,生成CO,所以质量比为1:2的C和O₂充分反应后生成CO₂和CO,最终密闭容器中有CO₂和CO,是混合物,B不符合题意;同理可计算得出C中得到氧气和二氧化碳的混合物;D中得到一氧化碳和二氧化碳的混合物,C、D均不符合题意。

13. (2024·青海)在神舟飞船内,用盛有 $ LiOH $ 的滤网吸收航天员呼出的 $ CO_{2} $ 气体,化学方程式为 $ CO_{2} + 2LiOH = Li_{2}CO_{3} + H_{2}O $,欲吸收 $ 88gCO_{2} $,需要 $ LiOH $ 的质量是多少？

答案： 解:设需要LiOH的质量是x。
$CO_2+2LiOH=Li_2CO_3+H_2O$
44 48
88g x
$\frac{44}{48}=\frac{88\ g}{x}$ x=96g
答:需要LiOH的质量是96g。

14. 已知：$ 2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2} $。在密闭容器中,将 $ 6.6gCO_{2} $ 与一定质量的 $ Na_{2}O_{2} $ 固体充分反应后,气体变为 $ 3.8g $。下列说法正确的是(B)
A.$ 3.8g $ 气体全部是 $ O_{2} $
B.$ 3.8g $ 气体通过足量 $ Ca(OH)_{2} $ 溶液后,气体质量减少 $ 2.2g $
C.反应后得到的固体是混合物
D.生成 $ Na_{2}CO_{3} $ 的质量为 $ 15.9g $

答案： B 解析:根据题意和质量守恒定律可得:$2CO_2+2Na_2O_2=2Na_2CO_3+O_2$ 气体质量减少量
88 212 32 88-32=56
4.4g 10.6g 1.6g 6.6g-3.8g=2.8g
未参加反应的二氧化碳的质量是6.6g-4.4g=2.2g,则过氧化钠完全反应,反应后得到的固体物质是纯净物,生成Na₂CO₃的质量为10.6g,A、C、D说法错误。3.8g气体中未参加反应的二氧化碳的质量为2.2g,通过足量Ca(OH)₂溶液后,CO₂与Ca(OH)₂发生反应,则气体质量减少2.2g,B说法正确。