《2025年全效学习九年级科学全一册华师大版》

7. 鱼骨中的无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质。因此，有人认为通过用喝食醋的方法，能使鱼骨软化，使卡于咽部的鱼刺脱落。为判断这种做法是否可行，项目学习小组设计如图甲所示实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
已知：①食醋的主要成分是醋酸（$ {HAc} $），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 $ {CaCO_{3}}+2{HAc}\xlongequal{}{Ca(Ac)_{2}}+{H_{2}O}+{CO_{2}}\uparrow $；
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1) 浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的具体作用是______。
(2) 据图分析计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(3) 项目学习小组认为，用喝食醋的方法除去卡在咽部的鱼刺的做法是不科学的。请结合图乙及实验结果加以说明：______。

答案： 7.
(1)吸收二氧化碳中的水蒸气，减少实验的误差
(2)产生$CO_2$的质量为$820g - 819.89g = 0.11g$。设鱼骨中$CaCO_3$质量为$x$，$CaCO_3 + 2HAc = Ca(Ac)_2 + H_2O + CO_2↑$$100$ $44$$x$ $0.11g$$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.11g}$解得$x = 0.25g$。则鱼骨中$CaCO_3$的质量分数=$\frac{0.25g}{20g}=1.25\%$。
(3)反应需要时间较长，而食醋只是瞬间流过，所以食醋效果不好（或鱼骨中碳酸钙含量少，合理即可）

8. 往 $ {FeCl_{3}} $ 和 $ {CuCl_{2}} $ 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：$ 2{FeCl_{3}}+{Fe}\xlongequal{}3{FeCl_{2}} $，$ {CuCl_{2}}+{Fe}\xlongequal{}{FeCl_{2}}+{Cu} $，如图所示为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，$ N $、$ M $、$ P $、$ Q $ 是曲线上的点，则下列说法错误的是(C)

A.$ N\toP $ 发生的反应为化合反应
B.与 $ M $、$ P $、$ Q $ 对应的溶液中的溶质种类分别是 $ 3 $、$ 2 $、$ 1 $ 种
C.若 $ b = 2a $，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 $ 8:7 $
D.若 $ b = 2a $，则原混合液中 $ {FeCl_{3}} $ 和 $ {CuCl_{2}} $ 的质量分数之比为 $ 65:27 $

答案： 8.C

9. 将 $ 12.9 \, g $ 混有氯化钠的碳酸钠固体样品完全溶于水中形成 $ 90 \, g $ 溶液，再将 $ 75 \, g $ 氯化钙溶液分 $ 5 $ 次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。该反应的化学方程式为 $ {Na_{2}CO_{3}}+{CaCl_{2}}\xlongequal{}{CaCO_{3}}\downarrow+2{NaCl} $。请分析并回答下列问题：

(1) 表格中 $ m $ 的值为。
(2) 氯化钙溶液的溶质质量分数为。
(3) 请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 $ 0.1\% $)。
(4) 在图中画出溶液中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量变化曲线。

答案：
9.
(1)$9$
(2)$22.2\%$
(3)设样品中碳酸钠的质量为$x$，反应生成氯化钠的质量为$y$。
  $Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3↓ + 2NaCl$ $106$ $100$ $117$ $x$ $10g$ $y$ $\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$ 解得$x = 10.6g$，$y = 11.7g$， 样品中$Na_2CO_3$质量分数：$\frac{10.6g}{12.9g}×100\%\approx82.2\%$。
(4)如答图所示。

（注：原氯化钠质量$2.3g$，反应后氯化钠总质量$14g$，反应所用氯化钙溶液质量$50g$）