《2025年全效学习九年级科学全一册华师大版》

7. 为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组进行了如图所示实验，请你一起参与探究。

如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向试管甲中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向试管乙中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向试管丙中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合（已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水生成蓝色晶体）。
(1) 该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于B(填字母)。
A. 催化剂
B. 指示剂
C. 反应物
D. 生成物
(2) 有同学认为该实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是______。
(3) 改进后，若实验中出现______现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生水。
(4) 整理实验材料时，小旭发现试管丙有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她反驳的理由是______。

答案： 7.
(1)B　
(2)防止空气中的水进入试管，干扰实验结果
(3)试管甲、乙中固体为白色，试管丙中固体出现蓝色
(4)氢氧化钠固体溶于水也会放热

8. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数。现取 $ 10 $ g 稀硫酸样品，将 $ 5\% $ 的 $ {NaOH} $ 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 $ {NaOH} $ 溶液的加入，溶液 $ {pH} $ 的变化情况如图所示。

(1) $ {a} $ 点溶液中含有的离子除 $ {Na^{+}} $、$ {SO^{2-}_{4}} $ 外，还有H⁺(填符号)。
(2) 当 $ {pH}=7 $ 时，消耗氢氧化钠的质量为0.8g。
(3) 该稀硫酸样品的溶质质量分数为多少？

答案： 8.
(1)H⁺　
(2)0.8
(3)设参与反应的稀硫酸质量为x。
　2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
　　80　　　98
　0.8g　　　x
　$\frac{80}{0.8g}$ = $\frac{98}{x}$，解得x = 0.98g。
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100% = 9.8%。
　则该稀硫酸样品的溶质质量分数为9.8%。

9. $ {NaOH} $ 暴露在空气中，容易跟空气中的某种物质发生反应，也称作“变质”。现有 $ 20 $ g 已部分变质的 $ {NaOH} $，将该固体加到 $ 100 $ g 稀盐酸中，刚好完全反应，并产生 $ 4.4 $ g 气体。求：
(1) 原固体中 $ {NaOH} $ 的质量分数。
(2) 反应所用稀盐酸的质量分数（计算结果精确到 $ 0.1\% $）。

答案： 9.
(1)设变质生成的Na₂CO₃的质量为x，和Na₂CO₃反应的HCl的质量为y。
　Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
　　106　　　　73　　　　　　　　　　　44
　　x　　　　y　　　　　　　　　　　4.4g
　$\frac{106}{x}$ = $\frac{73}{y}$ = $\frac{44}{4.4g}$，解得x = 10.6g，y = 7.3g。
　原固体中NaOH的质量分数为$\frac{20g - 10.6g}{20g}$×100% = 47%。
　则原固体中NaOH的质量分数为47%。
(2)由
(1)已知，原固体中NaOH的质量为20g - 10.6g = 9.4g，设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为z。
　NaOH + HCl = NaCl + H₂O
　　40　　36.5
　　9.4g　　z
　$\frac{40}{9.4g}$ = $\frac{36.5}{z}$，解得z = 8.5775g。
　反应所用稀盐酸的质量分数为$\frac{7.3g + 8.5775g}{100g}$×100% ≈ 15.9%。
　则反应所用稀盐酸的质量分数为15.9%。