《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

10. 有五瓶失去标签的溶液,它们分别为$①Ba(NO_3)_2、$②KCl、③NaOH、$④CuSO_4、$$⑤Na_2SO_4,$如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是 (A)
A.④③①⑤②
B.④③⑤②①
C.①⑤③④②
D.③④①⑤②

答案： A [首先根据溶液颜色鉴别出蓝色 $ CuSO_{4} $ 溶液，用蓝色 $ CuSO_{4} $ 溶液可鉴别出 NaOH 溶液（生成蓝色沉淀）和 $ Ba(NO_{3})_{2} $ 溶液（生成白色沉淀），再用 $ Ba(NO_{3})_{2} $ 溶液做试剂可鉴别出 $ Na_{2}SO_{4} $ 溶液（生成白色沉淀），最后剩下的为 KCl 溶液。]

11. 下列反应的离子方程式正确的是 (D)
A.用$Ca(ClO)_2$溶液吸收$SO_2$制石膏乳：$ClO⁻ + SO_2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + SO_4^2⁻ + H_2O$
B.向$H_2^1^8O$中投入$Na_2O_2$固体：$2H_2^1^8O + 2Na_2O_2 = 4Na⁺ + 4OH⁻ + ^1^8O_2↑$
C.向$CuSO_4$溶液通入$H_2S$：$Cu^2⁺ + S^2⁻ = CuS↓$
D.利用MnO_2和浓盐酸反应制备Cl_2：MnO_2 + 4H⁺ + 2Cl⁻ $\xlongequal{\triangle}$ Mn^2⁺ + Cl_2↑ + 2H_2O

答案： D [A. 用 $ Ca(ClO)_{2} $ 溶液吸收 $ SO_{2} $ 生成的硫酸钙微溶，不能拆为离子形式，故 A 错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中 -1 价的 O，过氧化钠中 -1 价的 O 的化合价有一半升高，另一半降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此该反应的离子方程式为 $ 2H_{2}^{18}O + 2Na_{2}O_{2} = 4Na^{+} + 2^{18}OH^{-} + 2OH^{-} + O_{2} \uparrow + 2H_{2}O $，故 B 错误；C. $ H_{2}S $ 溶于水形成氢硫酸为弱酸，不能写为离子形式，该反应的离子方程式为 $ Cu^{2+} + H_{2}S = CuS \downarrow + 2H^{+} $，故 C 错误；D. $ MnO_{2} $ 和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为 $ MnO_{2} + 4H^{+} + 2Cl^{-} \xlongequal{\triangle} Mn^{2+} + Cl_{2} \uparrow + 2H_{2}O $，故 D 正确。]

12. 某无色溶液中只可能大量含有K⁺、Ag⁺、$Ba^2⁺、$$Fe^3⁺、$Cl⁻、OH⁻、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻$中的若干种,对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液,测得能使紫色石蕊试液变蓝色；
(2)另取少量该溶液,加入少量$BaCl_2$溶液,产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入$AgNO_3$溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为$Ag_2O$固体) (A)
A.一定含有K⁺、OH⁻、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻$
B.可能含有Cl⁻、OH⁻
C.一定不含有Ag⁺、$Ba^2⁺、$$Fe^3⁺、$Cl⁻
D.无法判断该溶液中离子的存在情况

答案： A [该溶液无色，其中一定不含 $ Fe^{3+} $（棕黄色）；取少量该溶液，测得能使紫色石蕊试液变蓝色，则溶液呈碱性，则该溶液中一定含有 $ OH^{-} $，一定不含有 $ Ag^{+} $；另取少量该溶液，加入少量 $ BaCl_{2} $ 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有 $ CO_{3}^{2-} $、$ SO_{4}^{2-} $ 中的一种；向
(2) 所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并无无色气体生成，证明
(2) 所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体 $ CO_{2} $，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有 $ CO_{3}^{2-} $、$ SO_{4}^{2-} $，一定不含 $ Ba^{2+} $；向
(3) 所得滤液中加入 $ AgNO_{3} $ 溶液，有白色沉淀生成，因
(2) 和
(3) 中均引入了 $ Cl^{-} $，故不能确定该溶液中是否含 $ Cl^{-} $；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有 $ K^{+} $。综上可知，该溶液中一定含有 $ K^{+} $、$ OH^{-} $、$ CO_{3}^{2-} $、$ SO_{4}^{2-} $，一定不含 $ Ba^{2+} $、$ Fe^{3+} $、$ Ag^{+} $，可能含有 $ Cl^{-} $，故 A 项正确。]

13. 某学习小组为证实$Ba(OH)_2$溶液和$H_2SO_4$溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)[实验原理] 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 灯泡的明暗程度,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置] 如图1所示。

[实验过程与记录]
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|连接好装置,向烧杯中加入25mL一定浓度的$Ba(OH)_2$溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的$H_2SO_4$溶液直至过量,边滴边振荡| 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(填写支持实验结论的证据)|$ Ba(OH)_2$溶液和$H_2SO_4$溶液的反应是离子反应|
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线 c(填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向$NaHSO_4$溶液中,逐滴加入$Ba(OH)_2$溶液至$SO_4^2⁻$恰好完全沉淀： $ OH^{-} + H^{+} + Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = H_{2}O + BaSO_{4} \downarrow $。
②向$NaHSO_4$溶液中,逐滴加入$Ba(OH)_2$溶液至溶液显中性：$ 2OH^{-} + 2H^{+} + Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = 2H_{2}O + BaSO_{4} \downarrow $。
(4)已知：$PbSO_4$难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,生成的$(CH_3COO)_2Pb$是难电离的物质,其化学方程式为$PbSO_4 + 2CH_3COONH_4 = (CH_3COO)_2Pb + (NH_4)_2SO_4。$写出该反应的离子方程式：$ PbSO_{4} + 2CH_{3}COO^{-} = (CH_{3}COO)_{2}Pb + SO_{4}^{2-} $。

答案： 13.
(1) 灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(2) c
(3) ① $ OH^{-} + H^{+} + Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = H_{2}O + BaSO_{4} \downarrow $ ② $ 2OH^{-} + 2H^{+} + Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = 2H_{2}O + BaSO_{4} \downarrow $
(4) $ PbSO_{4} + 2CH_{3}COO^{-} = (CH_{3}COO)_{2}Pb + SO_{4}^{2-} $