《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

11. 已知氧化性：$ Br_{2}＞Fe^{3+}＞I_{2} $,还原性：$ I^{-}＞Fe^{2+}＞Br^{-} $,则下列反应不能发生的是(D)
A.$ Br_{2}+2I^{-}\xlongequal{\;\;}2Br^{-}+I_{2} $
B.$ Br_{2}+2Fe^{2+}\xlongequal{\;\;}2Br^{-}+2Fe^{3+} $
C.$ 2Fe^{3+}+2I^{-}\xlongequal{\;\;}2Fe^{2+}+I_{2} $
D.$ 2Fe^{3+}+2Br^{-}\xlongequal{\;\;}2Fe^{2+}+Br_{2} $

答案： D [氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:$Fe^{3+} ＜ Br_{2}$,故D项反应不能发生。]

12. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为$ 3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}\xlongequal{\;\;}Y+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O $。下列说法错误的是(D)
A.$ S_{2}O_{3}^{2-} $是还原剂
B.Y的化学式为$ Fe_{3}O_{4} $
C.$ a= 4 $
D.有1个$ O_{2} $参与反应时,转移2个电子

答案： D [$S_{2}O_{3}^{2-}$中S元素的化合价为+2价,$S_{4}O_{6}^{2-}$中S元素的化合价为+$\frac{5}{2}$价,S元素的化合价升高失去电子,$S_{2}O_{3}^{2-}$是还原剂,A正确;根据质量守恒可知,Y为化合物,反应前后的原子个数相等,则Y为$Fe_{3}O_{4}$,B正确;根据电荷守恒可知,$a = 4$,C正确;该反应中化合价降低的元素只有氧元素,每有1个$O_{2}$参加反应,转移4个电子,D错误。]

13. 已知反应：
① $ Na_{2}O+2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl+H_{2}O $
② $ 2F_{2}+2H_{2}O\xlongequal{\;\;}4HF+O_{2} $
③ $ 3NO_{2}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}2HNO_{3}+NO $
④ $ 2Na+2H_{2}O\xlongequal{\;\;}2NaOH+H_{2}\uparrow $
⑤ $ \;\;\;\;KClO_{3}+\;\;\;\;HCl\xlongequal{\;\;}\;\;\;\;KCl+\;\;\;\;Cl_{2}\uparrow +\;\;\;\;H_{2}O $
(1)上述反应中,属于置换反应的是______(填序号,下同)；同一元素之间发生氧化还原的是______。
(2)反应②中氧化剂是______(填化学式,下同)；反应③中氧化产物是______。
(3)在反应④中,每生成1个$ H_{2} $分子时,转移的电子数为______。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为______(填最简整数比)。
(6)已知有下列两个反应：a：$ 2Fe^{2+}+Cl_{2}\xlongequal{\;\;}2Fe^{3+}+2Cl^{-} $；b：$ Co_{2}O_{3}+6HCl\xlongequal{\;\;}2CoCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O $,$ Fe^{3+} $、$ Cl_{2} $、$ Co_{2}O_{3} $的氧化性由强到弱的顺序为______。

答案：

(1)②④ ③⑤
(2)$F_{2}$ $HNO_{3}$
(3)2

(5)49:73
(6)$Co_{2}O_{3} ＞ Cl_{2} ＞ Fe^{3+}$
解析
(1)反应①中没有元素化合价发生变化,属于复分解反应;反应②中F、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,也属于置换反应;反应③中只有N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应④中Na、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,也属于置换反应;反应⑤中只有Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,配平后为$1KClO_{3} + 6HCl = 1KCl + 3Cl_{2}↑ + 3H_{2}O$;综上所述,属于置换反应的是②④;其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。
(2)对于反应②,$F_{2}$中F元素化合价降低,被还原,属于氧化剂;对于反应③,$NO_{2}$中N元素化合价既升高也降低,既是氧化剂也是还原剂,其中氧化产物为$HNO_{3}$。
(3)对于反应④,每生成1个$H_{2}$分子时,转移的电子数为2。
(5)对于配平后的反应$KClO_{3} + 6HCl = KCl + 3Cl_{2}↑ + 3H_{2}O$,氧化剂为$KClO_{3}$,还原剂为HCl,其中有6mol HCl参与反应时,有5mol HCl被氧化,则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为122.5:182.5 = 49:73。

14. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀,是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、$ CO_{2} $、$ O_{2} $作用产生的,其化学式为$ Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} $,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、$ CO_{2} 和 H_{2}O $。
(1)$ CO_{2} $属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于哪类物质______(填字母)。
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”,这层“铜绿”可用化学方法除去,写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：______。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石$ [Cu(OH)_{2}\cdot CuCO_{3}] $和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学方程式为$ 2CuO+C\xlongequal{\triangle \;}2Cu+CO_{2}\uparrow $,该反应属于______(填字母)。
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 氧化还原反应
D. 离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：$ 2Cu_{2}S+3O_{2}\xlongequal{\triangle \;}2Cu_{2}O+2SO_{2} $,
反应Ⅱ：$ Cu_{2}S+2Cu_{2}O\xlongequal{\triangle \;}6Cu+SO_{2}\uparrow $。
①反应Ⅰ中,氧化产物是______,用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：______。
②反应Ⅱ中,$ Cu_{2}O $的作用是______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

答案：

(1)酸性
(2)C
(3)$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 4HCl = 2CuCl_{2} + 3H_{2}O + CO_{2}↑$
(4)AC