《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

3. 下列说法正确的是 (C)
A.任何物质中均存在化学键
B.氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

答案： 3. C [A.稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误；B.氯气分子是分子晶体，分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低有关，故B错误；C.液态时水分子杂乱无章，氢键的相对束缚力较小，空间排列无序，而结成冰以后，由于氢键作用多个水分子结合在一起形成类似于网状结构，占有的空间变大，体积变大，故密度变小，故C正确；D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H₂O₂(结构式为H - O - O - H)含极性键和非极性键，故D错误。]

4. 下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(A)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤
B.②③④⑤
C.②③④
D.①②③⑤

答案： 4. A [含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，②③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。]

5. 下列各组物质中,化学键类型完全相同的是 (B)
A.HI 和 NaI

$B.H_2S $和$ CO_2$
C.NaCl 和$ CCl_4$

$D.Na_2O_2 $和 NaOH

答案： 5. B [A项，HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同；B项，H₂S和CO₂都只含有极性共价键；C项，NaCl含有离子键，CCl₄含有极性键，化学键类型不同；D项，Na₂O₂含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键。]

6. 下列结论错误的是 (A)
①氢化物的稳定性：$HF＞HCl＞H_2S＞PH_3＞SiH_4$
②离子的还原性：$S^2⁻＞Cl⁻＞Br⁻＞I⁻$
③氧化性：$Cl_2＞S＞Se＞Te$
④酸性：$H_2SO_4＞H_3PO_4＞H_2CO_3＞HClO$
⑤非金属性：O＞N＞P＞Si
⑥金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A.只有②
B.②④⑦
C.②④⑤⑥
D.①③⑤

答案： 6. A [①同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强。元素非金属性F ＞ Cl ＞ S ＞ P ＞ Si，非金属性越强气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：HF ＞ HCl ＞ H₂S ＞ PH₃ ＞ SiH₄，故①正确；②离子的还原性：Cl⁻
S ＞ Se ＞ Te，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氧化性：Cl₂ ＞ S ＞ Se ＞ Te，故③正确；④元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性H₂SO₄ ＞ H₃PO₄ ＞ H₂CO₃，次氯酸不是最高价含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：H₂SO₄ ＞ H₃PO₄ ＞ H₂CO₃ ＞ HClO，故④正确；⑤同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O ＞ N ＞ P ＞ Si，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Be ＜ Mg ＜ Ca ＜ K，故⑥正确；错误的只有②，选A。]

7. 短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的电子总数等于其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 (D)

A.最高正化合价：Z＞X＞Y
B.Z 的单质具有漂白性
C.Z 的最高价氧化物为$ ZO_3$
D.简单氢化物的稳定性：Y＜Z

答案： 7. D [Y原子的电子总数等于其最外层电子数的3倍，X、Y、Z为短周期元素，则Y位于第三周期，设Y原子最外层电子数为a，则2 + 8 + a = 3a，解得a = 5，则Y为P，Z为Cl，X为O，以此解答。X为O，无最高正化合价，Y为P，最高正价为 + 5，A错误；Z为Cl，氯气不具有漂白性，起漂白作用的是HClO，B错误；Z为Cl，最高正价为 + 7，最高价氧化物为Cl₂O₇，C错误；Y为P，Z为Cl，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：P ＜ Cl，简单氢化物的稳定性：PH₃ ＜ HCl，D正确。]

8. 短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,最外层电子数之和为 20,其中三种是地壳中含量前三的元素,R、W、X 分别位于不同周期。下列说法错误的是 (B)
A.简单离子半径：X＜W
B.简单氢化物的稳定性：W＜Z
C.Y 的最高正化合价为+4
D.R 与 W 形成原子个数比为 1:1 的化合物中只存在共价键

答案： 8. B [地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。A.简单离子半径：X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：X ＜ W，A正确；B.简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；C.Y为硅，最高正化合价为 + 4，C正确；D.R与W形成原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确。]

9.(2024·兰州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物质：$①N_2 ②H_2S ③NaOH ④Na_2O_2 ⑤CO_2 ⑥NH_4Cl ⑦H_2SO_4 ⑧NaHSO_4$
(1)含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧(填序号,下同)。
(2)属于共价化合物的是②⑤⑦。
(3)只含有非极性键的物质是①。
(4)写出①的结构式：N≡N,写出⑥的电子式：[H: \ddot{\text{N}} : H]⁺ [ : \ddot{\text{Cl}} : ]⁻。

答案： $9. (1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)①(4)N≡N [H: \ddot{\text{N}} : H]⁺ [ : \ddot{\text{Cl}} : ]⁻$

10. 最近科学家利用尿素$(H_2NCONH_2)$和$ H_2O_2 $形成化合物$ H_2NCONH_2·H_2O_2,$不但使$ H_2O_2 $稳定下来,且结构没有发生改变。已知$ H_2O_2 $的结构式为 H-O-O-H,下列说法错误的是 (A)
A.$H_2NCONH_2 $中含共价键、离子键
B.$H_2O_2 $分子的电子式为 
C.$H_2O_2 $既有氧化性又有还原性
D.$H_2NCONH_2·H_2O_2 $属于共价化合物

答案： 10. A [H₂NCONH₂全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误；H₂O₂分子的结构式为H - O - O - H，其电子式为$H: \ddot{\text{O}} : \ddot{\text{O}} : H，$B正确；H₂O₂中的氧元素为 - 1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则H₂O₂既有氧化性又有还原性，C正确；H₂NCONH₂与H₂O₂都是共价化合物，当形成H₂NCONH₂·H₂O₂时，结构没有发生改变，则H₂NCONH₂·H₂O₂也属于共价化合物，D正确。]

11.X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是 (D)

A.金属性：N＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜Y
C.简单离子半径：Q＞N＞X
D.原子序数：Z＞M＞X＞Y

答案： 11. D [根据示意图可知X只有 - 2价，是氧元素。Y的主要化合价是 - 4价和 + 4价，Z的最高价是 + 7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y是碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是 - 2价和 + 6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是 + 3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是 + 1价，原子半径最大，则Q是钠元素。金属性：Al ＜ Na，A错误；非金属性：S ＞ C，则酸性：H₂SO₄ ＞ H₂CO₃，B错误；简单离子半径：O²⁻ ＞ Na⁺ ＞ Al³⁺，C错误；原子序数：Cl ＞ S ＞ O ＞ C，即Z ＞ M ＞ X ＞ Y，D正确。]