《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

4. 下列变化过程,属于放热反应的是(B)
①金属钠与水
② $ NH_{4}Cl $ 晶体与 $ Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O $ 混合搅拌
③碳酸氢钠与盐酸反应
④水蒸气变成液态水
⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
⑥碳酸钙热分解
A.①②
B.①⑤
C.③④
D.④⑥

答案： B [常见的放热反应有:酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应;常见的吸热反应有:大多数的分解反应、$NH_{4}Cl$与$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O$的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。①金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气,是放热反应;②$NH_{4}Cl$晶体与$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O$的反应是典型的吸热反应;③碳酸氢钠与盐酸反应生成 NaCl、水和二氧化碳,该反应是吸热反应;④水蒸气变成液态水不是化学反应,是放热的过程;⑤酸碱中和反应都是放热反应;⑥碳酸钙热分解是吸热反应;综上所述放热反应有①⑤。]

5. 磷有多种不同的单质,红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷 $ (P_{4}) $ 是磷的两种同素异形体,充分燃烧的产物都是 $ P_{2}O_{5} $。在 $ 25^{\circ}C、101kPa $ 下,31g 白磷完全转化为红磷,放出 11kJ 的热量。下列说法错误的是(D)
A.红磷转化为白磷属于吸热反应
B.红磷的稳定性比白磷强
C.等温、等物质的量的白磷和红磷,能量较高的是白磷
D.等物质的量的红磷和白磷完全燃烧,放热较多的是红磷

答案： D [白磷转化为红磷放出热量,故红磷转化为白磷吸收热量,为吸热反应,A正确;红磷吸收热量转化为白磷,白磷的能量高,不稳定,B正确;白磷转化为红磷需要放出热量,红磷燃烧放出热量,故等物质的量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多,D错误。]

6. 下列能充分说明发生的过程是放热反应的是(C)

答案： C [A项,浓硫酸稀释过程放出热量,是物理变化,不是放热反应;B项,Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,因此有气泡产生,不能说明该反应是放热反应;C项,由图知反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应是放热反应;D项,碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应,可观察到烧杯中的水倒吸进入导管。]

7. 化学反应 $ A_{2}+B_{2}= 2AB $ 的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是(C)

A.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B.该反应是吸热反应
C.断裂 $ 2molAB $ 中化学键需要吸收 $ ykJ $ 能量
D.$ 1molA_{2} $ 和 $ 1molB_{2} $ 的总能量低于 $ 2molAB $ 的总能量

答案： C [由图可知该反应是放热反应,所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量,故 A、B 错误;化学键的断裂吸收能量,根据图像,断裂$2molA—B$需要吸收 y kJ能量,故 C 正确;根据图像,$1molA_{2}$和$1molB_{2}$的总能量高于$2molAB$的总能量,故 D 错误。]

8. 某反应由两步反应： $ A= B,B= C $ 构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是(B)

A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中 C 最稳定
C.A 与 C 的能量差为 $ E_{4} $
D.$ A= B $ 反应条件一定要加热

答案： B [第二步反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,A不正确;三种化合物中,C的能量最低,最稳定,B正确;从图中可以看出,A与C的能量差为$\Delta E$,C不正确;$A=B$为吸热反应,反应条件不一定要加热,D不正确。]

9. 请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白：
(1) 在一个小烧杯里,加入 $ 20gBa(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O $ 粉末,将小烧杯放在事先已滴有 $ 4\sim 5 $ 滴水的玻璃片上。然后加入 $ 10gNH_{4}Cl $ 晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应。
②写出有关的反应方程式：$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}\uparrow +10H_{2}O$。
③实验中观察到的现象有玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起,有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状。
(2) 下列过程中不一定释放能量的是③(填编号)。
①形成化学键 ②燃料燃烧 ③化合反应 ④葡萄糖在体内的氧化反应 ⑤酸碱中和 ⑥炸药爆炸
(3) 等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是②(填编号)。
①固体硫 ②硫蒸气

答案：
(1)①搅拌使混合物充分接触并反应
②$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}\uparrow +10H_{2}O$
③玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起,有少许刺激性气味的气体
(2)③
(3)②
解析
(1)用玻璃棒迅速搅拌,可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应;氯化铵属于铵盐,能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡,化学方程式为$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}\uparrow +10H_{2}O$。氯化铵和$Ba(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O$的反应是吸热反应,温度降低能让水结冰,导致烧杯和玻璃片黏在一起,同时生成的氨气具有刺激性气味。
(2)一般的化合反应放热,但有的化合反应吸热,如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
(3)固态变为气态需要吸收能量,所以硫蒸气的能量大于固体硫,等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧,放出热量较多的是硫蒸气。