《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

2. 为了探究钠的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验,下列说法错误的是(B)
A.密度：$CuSO_4$溶液 ＞ Na ＞ 煤油
B.溶液中有红色固体生成
C.实验过程中,关闭弹簧夹,一段时间后,长颈漏斗中的液面上升
D.可观察到有气泡生成,钠在煤油和$CuSO_4$溶液交界处上下跳动

答案： B [如图装置中由下到上分别为CuSO₄溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO₄溶液＞Na＞煤油，A正确；CuSO₄溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，B错误；实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使装置内气压增大，长颈漏斗中的液面上升，C正确；可观察到有气泡生成，将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油和CuSO₄溶液交界处上下跳动，D正确。]

3. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在火焰上灼烧,火焰的颜色呈黄色,下列说法错误的是(A)
A.该溶液中可能含有钠离子,一定没有钾离子
B.该溶液中一定含有钠离子
C.该溶液中一定没有铜离子
D.该溶液中可能含有钾离子

答案： A

4. 已知A是一种金属单质,B显淡黄色,A、B、C、D之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是(C)
A.C是碳酸钠
B.D应密封保存
C.A与$O_2$反应只能生成B
D.反应①、②中生成的气体相同

答案： C [B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na₂O₂，则A为Na，C为Na₂CO₃，D为NaOH，易潮解，故应密封保存，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。]

5. 下列实验设计,不能达到实验目的的是(B)

答案： B [K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B错误；过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确；Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应的快慢，故D正确。]

6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(B)

答案： B [向溶液中加入稀盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中也可能含有HCO₃⁻，故A错误；向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，发生反应：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃↓，因相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有NaHCO₃晶体析出，故B正确；火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na⁺，观察K⁺的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；向Na₂CO₃粉末中滴加几滴水，少量溶解，没有准确的相对量的关系，不能说明碳酸钠溶解性大小，故D错误。]

7. 以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是(B)
A.反应③表明$CO_2$具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明$NaHCO_3$的稳定性强于$Na_2CO_3$
C.反应⑤⑥说明$Na_2O_2$可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

答案： B [反应③的化学方程式为2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，NaOH为碱，Na₂CO₃为盐，因此CO₂具有酸性氧化物的性质，故A正确；反应④是2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，说明Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，故B错误；反应⑤⑥分别是2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑、2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，因此反应⑤⑥说明Na₂O₂可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D正确。]

8. 过量的$NaHCO_3$与$Na_2O_2$混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是(C)
A.$Na_2O$和$Na_2O_2$
B.$Na_2O_2$和$Na_2CO_3$
C.$Na_2CO_3$
D.$Na_2O$

答案： C [在题中所给出的两种物质中NaHCO₃是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑、2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂、2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑、2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；因NaHCO₃是过量的，又充分加热，有足够的CO₂使Na₂O₂最终全部转化为Na₂CO₃，过量的NaHCO₃也完全分解成Na₂CO₃，而Na₂CO₃稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na₂CO₃。]

9. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃,俗称小苏打,其水溶液显碱(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2))碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成$CO_2$的量：前者＜(填“＞”“＜”或“=”)后者。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。

答案：
(1)NaHCO₃ 小苏打 碱
(2)H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑ ＜
(3)2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑