《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

1. 下列说法正确的是 (D)
$A. CO_2$的水溶液能导电,所以$CO_2$是电解质
$B. BaSO_4$难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以$BaSO_4$的电离方程式为$BaSO_4 ⇌ Ba^2⁺ + SO_4^2⁻$
C. 液溴不导电,所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

答案： D [因为 $ CO_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}CO_{3} $，$ H_{2}CO_{3} $ 电离出 $ H^{+} $ 和 $ HCO_{3}^{-} $ 从而使溶液导电，而不是 $ CO_{2} $ 自身电离，因此 $ H_{2}CO_{3} $ 是电解质，$ CO_{2} $ 是非电解质，A 错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，$ BaSO_{4} $ 溶解度很小，但溶于水的 $ BaSO_{4} $ 完全电离，所以 $ BaSO_{4} $ 是强电解质，不能用 “$\rightleftharpoons$”，B 错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D 正确。]

2. 下列离子方程式书写正确的是 (B)
A.碳酸钡与盐酸反应：$CO_3^2⁻ + 2H⁺ = CO_2↑ + H_2O$
B.硫酸和氯化钡溶液反应：$Ba^2⁺ + SO_4^2⁻ = BaSO_4↓$
C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：$2OH⁻ + H_2S = S^2⁻ + H_2O$
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：$Fe + 3Cu^2⁺ = 2Fe^3⁺ + 3Cu$

答案： B [碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为 $ BaCO_{3} + 2H^{+} = Ba^{2+} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O $，故 A 错误；氢氧化钠和足量氢硫酸反应的离子方程式为 $ OH^{-} + H_{2}S = HS^{-} + H_{2}O $，故 C 错误；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为 $ Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu $，故 D 错误。]

3. (2024·淄博实验中学月考)加入下列物质后,不会影响溶液中Na⁺、H⁺、$Fe^3⁺、$$Ca^2⁺、$$NO_3⁻、$Cl⁻大量共存的是 (C)
A.加入铁粉
B.加入$Mg(OH)_2$
C.通入$CO_2$
D.加入$KAl(SO_4)_2$

答案： C [A. 铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合题意；B. 氢氧化镁和氢离子反应生成水，不能大量共存，B 不符合题意；C. 通入二氧化碳不反应，且离子之间相互不反应，能大量共存，C 符合题意；D. 硫酸根离子和钙离子生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D 不符合题意。]