《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

9. 如下图所示的实验进行一段时间后,只取烧杯内的液体进行分析,下列描述合理的是(B)
A.滴入几滴碘水,溶液变蓝色
B.滴入几滴$AgNO_{3}$溶液,有白色沉淀产生
C.光束通过时可产生丁达尔现象
D.烧杯内半透膜外的液体不导电

答案： B [烧杯内的液体为 NaCl 溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A 错误；烧杯内的液体为 NaCl 溶液，滴入几滴 $ AgNO_3 $溶液生成 AgCl 白色沉淀，B 正确；烧杯内的液体为 NaCl 溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误；烧杯内的液体为 NaCl 溶液，具有导电性，D 错误。]

10. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、$CO_{2}$、$O_{2}$作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、$CO_{2}和H_{2}O$。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质：______盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______$ Cu_2(OH)_2CO_3 + 4HCl = 2CuCl_2 + 3H_2O + CO_2↑ $。
(3)写出④⑤的化学方程式：④______$ Cu(OH)_2 \xlongequal{\triangle} CuO + H_2O $；⑤______$ CuO + H_2 \xlongequal{\triangle} Cu + H_2O $。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是______①(填序号,下同),属于复分解反应的是______②③,属于分解反应的是______④。

答案：
(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)$ Cu_2(OH)_2CO_3 + 4HCl = 2CuCl_2 + 3H_2O + CO_2↑ $
(3)$ Cu(OH)_2 \xlongequal{\triangle} CuO + H_2O $ $ CuO + H_2 \xlongequal{\triangle} Cu + H_2O $
(4)① ②③ ④

11. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(D)
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是氧化铁
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应

答案： D [X 可能为氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故 A 错误；Y 为稀盐酸，故 B 错误；若 $ Fe_2O_3 $转化为 Fe 的反应为 $ 3CO + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} 3CO_2 + 2Fe $，则该反应不属于置换反应，故 C 错误；X、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应，故 D 正确。]

12. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家,如图是一种$TiO_{2}$复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为$40\sim 60nm$,可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法错误的是(C)

A.该量子点属于混合物
B.该量子点中的氧化铁属于金属氧化物
C.该量子点是一种具有特殊功能的金属单质
D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应

答案： C [根据题意可知，该量子点是 $ TiO_2 $复合氧化铁量子点，属于混合物，A 正确、C 错误；该量子点的粒径范围为 40～60 nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，D 正确。]

13. 下面是制备$Fe(OH)_{3}$胶体的三种方法。


(1)实验②与实验①对比,优点是不需加热,$FeCl_3$溶液浓度小。
(2)综合上述实验可知,制备$Fe(OH)_{3}$胶体提供OH⁻的物质可以是H₂O或NaOH,控制反应条件即可制得。
(3)向$Fe(OH)_{3}$胶体中逐滴加入稀硫酸,产生的现象依次是生成红褐色沉淀,沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。
(4)用化学方程式表示实验②的原理$FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3(胶体) + 3NaCl$。
(5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的,这种离子所带电荷越多,聚沉能力越强。下列物质对$Fe(OH)_{3}$胶体聚沉能力最强的是D(填字母)。
A.$NaCl$
B.$MgSO_{4}$
C.$K_{2}CO_{3}$
D.$Na_{3}PO_{4}$

答案：
(1)不需加热 $ FeCl_3 $溶液浓度小
(2)NaOH
(3)生成红褐色沉淀 沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色
(4)$ FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3(胶体) + 3NaCl $
(5)D
解析：对比实验①和实验②可知，实验②不需要加热，且即使不是饱和 $ FeCl_3 $溶液也能生成 $ Fe(OH)_3 $胶体。
(2)根据实验①和③可知，向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 $ FeCl_3 $溶液并加热，生成 $ Fe(OH)_3 $胶体的速度大于直接加热饱和 $ FeCl_3 $溶液，说明此时提供 $ OH^- $的物质是$ H_2O $，对比实验①和②可知，加入少量 NaOH 溶液后，即使不用饱和 $ FeCl_3 $溶液，也能生成 $ Fe(OH)_3 $胶体，此时提供 $ OH^- $的物质是 NaOH。
(3)$ Fe(OH)_3 $胶体遇到稀硫酸会先聚沉生成红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，$ Fe(OH)_3 $和稀硫酸反应生成硫酸铁，沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。
(5)$ Fe(OH)_3 $胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，$ Cl^- $、$ SO_4^{2-} $、$ PO_4^{3-} $、$ CO_3^{2-} $四种阴离子中，$ PO_4^{3-} $所带负电荷最多，其聚沉能力最强，故选 D。