《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

12.2022 年 3 月 23 日,“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为的物质制作出“冰球”,其中 X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素,M 的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 (B)
A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B.最简单氢化物的稳定性：Z＜Y
C.Z 的两种常见同素异形体均有氧化性
D.X、Y、Z、M 形成的无机盐的水溶液显碱性

答案： 12. B [根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。A.该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X - Y等极性共价键和Y - Y非极性共价键，故A正确；B.据分析Z和Y最简单氢化物分别为H₂O和CH₄，稳定性：Z ＞ Y，故B错误；C.Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；D.X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO₃，水溶液显碱性，故D正确。]

13. 如图为元素周期表的一部分,请参照①~⑧在表中的位置,回答下列问题：

(1)元素②在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(2)元素①~⑧中,化学性质最稳定的是He(填元素符号,下同),最易与$ H_2 $生成气态氢化物的是F,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄(填化学式)。
(3)元素①~⑦形成的简单离子中,离子半径最大的是S²⁻(填离子符号)。
(4)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因：氧和硫都是第ⅥA族元素，最外层电子数均是6，但是氧原子的半径小，原子核吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强。
(5)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

氧化镓与 NaOH 溶液反应的化学方程式为Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]。

答案： 13.
(1)第二周期第ⅣA族
(2)He F HClO₄
(3)S²⁻
(4)氧和硫都是第ⅥA族元素，最外层电子数均是6，但是氧原子的半径小，原子核吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强
(5)Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]
解析
(1)元素②为C，位于第二周期第ⅣA族。
(2)元素①～⑧中，化学性质最稳定的是稀有气体He，F的非金属性最强，故最易与H₂生成气态氢化物的是F；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物为高氯酸 (HClO₄)。
(3)元素①～⑦形成的简单离子中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，离子半径最大的是S²⁻。
(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氧化镓与NaOH反应生成四羟基合镓酸钠，化学方程式为Ga₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Ga(OH)₄]。

14. 为探究同主族元素非金属性的递变规律,某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置,其中 A 装置内可生成$ Cl_2。$

请回答下列问题：
(1)甲同学的部分实验记录如下：B 处棉花变成蓝色；C 处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。
①B 处发生反应的化学方程式为Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl。
②甲同学的结论不正确(填“正确”或“不正确”),理由是该实验没有验证Br₂能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中 B、C 两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与 KI 接触,以判断$ Br_2 $与 KI 能否发生反应。该设想不合理(填“合理”或“不合理”),原因是氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后,取出 C 处的棉花,将其与另一个蘸有淀粉-KI 溶液的棉花(E)接触,发现 E 慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此观点吗? 同意(填“同意”或“不同意”),理由是甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强。

答案： 14.
(1)①Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl ②不正确 该实验没有验证Br₂能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
(2)不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处
(3)同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强
解析
(1)B处为氯气与碘化钾生成单质碘的反应，反应的化学方程式为Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl；该实验只能验证Cl₂与I₂、Br₂氧化性的强弱，因没有验证Br₂能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱。
(2)氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处，因此无法判断溴一定能置换出碘，所以不合理。
(3)甲、丙同学的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强，所以该观点正确。