《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

11. 下列有关实验的现象或实验结论不正确的是(D)

答案： D [硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氨水不反应，故A正确；黑色固体不一定是铁，可能有四氧化三铁，当四氧化三铁和盐酸反应后生成铁离子，铁与铁离子反应生成亚铁离子，溶液中依然没有铁离子，不能使KSCN溶液变为红色，故B正确；金属铝熔化而不滴落下来，主要是铝的外面是氧化铝，氧化铝熔点比金属铝高，氧化铝像一层膜将铝兜着一样，不能使铝滴落下来，故C正确；Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，溶液变蓝，但不发生金属的置换反应，故D错误。]

12. (2024·福州高一期末)明矾$[KAl(SO_4)_2·12H_2O]$在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

(1)明矾属于C(填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
(2)为了溶解易拉罐,并在溶解后滤去杂质,试剂①应选用NaOH溶液,请写出相关反应的化学方程式：2NaOH + 2Al + 6H₂O=2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑。
(3)含Al质量分数为27%的易拉罐10g,在足量试剂①作用下可以制取气体(标准状况下)体积3.36L,理论上可以制得明矾质量47.4g。
(4)下列物质的转化不能通过一步实现的是B(填字母)。
$A. NaCl→NaHCO_3 B. Al→Al(OH)_3$
$C. Cl_2→NaClO D. Fe(OH)_2→Fe(OH)_3$

答案：
(1)C
(2)2NaOH + 2Al + 6H₂O=2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
(3)3.36 47.4
(4)B

13. 铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比,有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉,反应原理是(用离子方程式表示)2Al + 2OH⁻ + 6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑,将2.7g Al分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中,生成$H_2$的体积之比(同温同压)为1:1。
(2)证明$Al_2O_3$是两性氧化物的常用试剂是盐酸和氢氧化钠溶液(填名称),将a g废铝片置于100mL盐酸中,测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：$0～t_1$时间段无气体生成的原因是开始时铝表面的Al₂O₃与盐酸反应,若反应后所得溶液中$n(Al^3⁺)= 0.102mol$且盐酸恰好完全反应,则原溶液中c(HCl)=3.06 mol·L⁻¹。

答案：
(1)2Al + 2OH⁻ + 6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑ 1:1
(2)盐酸和氢氧化钠溶液 开始时铝表面的Al₂O₃与盐酸反应 3.06 mol·L⁻¹