《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

3. 某溶液中可能含有的阴离子有 $ {SO^{2-}_{4}} $、$ {Cl^{-}} $、$ {CO^{2-}_{3}} $ 等,为了检验其中是否含有 $ {SO^{2-}_{4}} $,除使用 $ {BaCl_{2}} $ 溶液外,还需要的试剂是(提示：硝酸具有很强的氧化性)(A)
A.盐酸
B.$ {NaOH} $
C.硫酸
D.硝酸

答案： A [只加可溶性钡盐如 BaCl₂ 溶液等，如果不加酸酸化，CO₃²⁻或 SO₃²⁻或 Ag⁺等离子会干扰 SO₄²⁻的检验，且 HNO₃ 会氧化 SO₃²⁻转化为 SO₄²⁻，即不能加 HNO₃，所以应先加盐酸酸化，排除 CO₃²⁻或 SO₃²⁻或 Ag⁺等离子的干扰，然后加入 BaCl₂ 溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有 SO₄²⁻。]

4. 下列有关说法正确的是(C)
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以 $ {H_{2}SO_{4}} $ 分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同

答案： C [浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以 H₂SO₄ 分子存在，而稀硫酸中以 H⁺和 SO₄²⁻存在，二者性质不同。]

5. 制取 $ {SO_{2}} $、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(B)

答案： B [A 项，铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应；B 项，二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的；C 项，二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，即“长管进短管出”；D 项，饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液。]

6. 下列叙述或操作中正确的是(C)
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为 $ 3\%～5\% $ 的碳酸氢钠溶液
D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为 $ 1:2 $

答案： C [A 项，浓硫酸要在烧杯中稀释；B 项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性；C 项，浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液；D 项，浓硫酸和铜反应方程式为 Cu + 2H₂SO₄(浓) $\xlongequal{\triangle}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 1:1。]

7. 下列溶液中能够区别 $ {SO_{2}} $ 和 $ {CO_{2}} $ 气体的是(C)
①澄清石灰水 ②$ {H_{2}S} $ 溶液 ③酸性 $ {KMnO_{4}} $ 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③
B.②③④
C.除①以外
D.全部

答案： C

8. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是(B)
A.硫和氯气分别与铁反应,产物中铁元素的价态相同
B.将 $ {SO_{2}} $ 和 $ {SO_{3}(g)} $ 分别通入 $ {Ba(NO_{3})_{2}} $ 溶液中,均生成 $ {BaSO_{4}} $ 沉淀
C.浓硫酸具有吸水性,故可用浓硫酸干燥硫化氢气体
D.$ {SO_{2}} $ 和新制氯水都具有漂白性,将 $ {SO_{2}} $ 与 $ {Cl_{2}} $ 以体积比 $ 1:1 $ 通入水中,溶液的漂白性增强

答案： B [A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成 FeS，氯气的氧化性较强，与铁反应生成 FeCl₃，产物中铁元素的价态不相同，A 错误；B.将 SO₂ 和 SO₃(g)分别通入 Ba(NO₃)₂ 溶液，SO₂ 和 SO₃(g)会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成 BaSO₄ 沉淀，B 正确；C.浓硫酸具有氧化性，H₂S 具有还原性，不可用浓硫酸干燥 H₂S 气体，二者会发生氧化还原反应，C 错误；D.SO₂ 和新制氯水都具有漂白性，将 SO₂ 与 Cl₂ 以体积比 1:1 通入水中，会发生化学反应：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl，生成的 H₂SO₄、HCl 都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D 错误。]

9. 某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现 $ {S(+6)\to S(+4)} $ 的转化。
试剂：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③酸性 $ {KMnO_{4}} $ 溶液 ④$ {Na_{2}SO_{3}} $ 溶液 ⑤$ {Cu} $ ⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：Cu + 2H₂SO₄(浓) $\xlongequal{\triangle}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象)：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在 $ 0 $、$ +2 $、$ +4 $ 价之间的转化。
查阅资料：$ +2 $ 价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。
$ {SO_{2}\xrightarrow[①]{}Na_{2}SO_{3}} $ 溶液 $ \xrightarrow[②]{X} {Na_{2}S_{2}O_{3}\xrightarrow[③]{H^{+}}X} $
(3)①中加入的物质是NaOH 溶液,该转化利用的是 $ {SO_{2}} $酸性氧化物的性质。
(4)写出③的离子方程式：2H⁺ + S₂O₃²⁻ = S↓ + SO₂↑ + H₂O。

答案：
(1)Cu + 2H₂SO₄(浓) $\xlongequal{\triangle}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
(3)NaOH 溶液 酸性氧化物
(4)2H⁺ + S₂O₃²⁻ = S↓ + SO₂↑ + H₂O 解析
(4)根据题干信息，+2 价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，+2 价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和 X 反应生成硫代硫酸钠分析，可得 X 中硫元素的化合价应低于 +2 价，则 X 为硫单质，③的离子方程式为 2H⁺ + S₂O₃²⁻ = S↓ + SO₂↑ + H₂O。

10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(B)
A.a 是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.在空气中燃烧 b 可以得到大量的 d
C.f 在工业上常用作还原剂
D.b 附着在试管壁上可以用热的浓 $ {NaOH} $ 溶液洗涤

答案： B [根据题图可知：a 是 H₂S，b 是 S 单质，c 是 SO₂，d 是 SO₃，e 是 H₂SO₄，f 是亚硫酸盐，g 是金属硫化物。]