《2025年暑假作业黑龙江教育出版社高一化学》

4. 易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是(D)

答案： D [铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe³+，加入KSCN溶液呈红色，D正确。]

5. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是(C)
A.铝与NaOH溶液反应：$Al+4OH⁻= Al[(OH)_4]⁻$

$B.Al_2O_3$与NaOH溶液反应：$Al_2O_3+OH⁻= Al[(OH)_4]⁻+H_2O$
C.明矾净水原理：$Al^3⁺+3H_2O⇌Al(OH)_3($胶体)+3H⁺

$D.Al_2(SO_4)_3$与过量氨水反应：$Al^3⁺+4NH_3·H_2O= Al[(OH)_4]⁻+4NH_4⁺$

答案： C [铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH⁻ + 6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑，A错误；Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O=2[Al(OH)₄]⁻，B错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应。]

6. (2024·安徽六安二中高一期末)下列物质中既能与稀$H_2SO_4$反应,又能与NaOH溶液反应的是(C)
$①NaHCO_3 ②Al_2O_3 ③Na_2CO_3 ④Al(OH)_3 ⑤NaHSO_4$
A.②③④
B.①③④
C.①②④
D.全部

答案： C [③Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应，与NaOH溶液不反应；⑤NaHSO₄与稀H₂SO₄不反应，与NaOH溶液反应；①②④符合题意。]

7. 铝热反应的实验装置如图所示,下列有关说法错误的是(C)
A.X物质为$KClO_3$
B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C.若转移0.3mol电子,被还原的$Fe_2O_3$为16g
D.可利用铝热反应冶炼铁

答案： C [A项，KClO₃受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO₃，正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应2Al + Fe₂O₃高温Al₂O₃ + 2Fe中，Fe元素化合价从+3价变为0价，还原1 mol Fe₂O₃转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子还原Fe₂O₃的物质的量为0.3 mol6=0.05 mol，其质量为160 g·mol⁻¹×0.05 mol=8 g，错误；D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。]

8. 从铝土矿(主要成分为$Al_2O_3)$中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是(D)
A.从$Na[Al(OH)_4]→Al(OH)_3→Al_2O_3$的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B.Al_2O_3$与NaOH溶液反应的化学方程式：$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O= 2Na[Al(OH)_4]$$
$C.Na[Al(OH)_4]$生成$Al(OH)_3$的离子方程式：$Al[(OH)_4]⁻+CO_2= Al(OH)_3↓+HCO_3⁻$
D.电解熔融$Al_2O_3$阳极的电极反应式：$Al^3⁺+3e⁻= Al$

答案： D [向Na[Al(OH)₄]溶液中通入CO₂气体，发生反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃不稳定，受热分解产生Al₂O₃，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确；Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)₄]和水，B正确；酸性：H₂CO₃ ＞ Al(OH)₃，向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂气体，反应产生Al(OH)₃、NaHCO₃，该反应的离子方程式为[Al(OH)₄]⁻ + CO₂=Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻，C正确；电解熔融Al₂O₃时，阳极上O²⁻失去电子变为O₂，电极反应式为2O²⁻ - 4e⁻=O₂↑，D错误。]

9. 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是过滤。
(2)气体A是H₂。
(3)A与$Cl_2$混合光照可能发生爆炸,生成HCl(填化学式),A在该反应中作为还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH⁻外还有[Al(OH)₄]⁻,溶液D中存在的金属离子为Fe²⁺。

答案：
(1)过滤
(2)H₂
(3)HCl 还原剂
(4)[Al(OH)₄]⁻ Fe²⁺

10. 某无色溶液中可能含有H⁺、$Mg^2⁺、$$NH_4⁺、$$Al^3⁺、$$Fe^3⁺、$$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻$中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(D)

A.溶液中的阳离子有H⁺、$Mg^2⁺、$$NH_4⁺、$$Al^3⁺$
B.溶液中$n(Al^3⁺)= 0.1mol$
C.溶液中一定不含$CO_3^2⁻,$一定含有$SO_4^2⁻$

$D.n(H⁺):n(Al^3⁺):n(Mg^2⁺)= 1:1:1$

答案： D [若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 溶液中的阳离子有H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺
B. 溶液中n(Al³⁺)= 0.1mol
C. 溶液中一定不含CO₃²⁻,一定含有SO₄²⁻
D. n(H⁺):n(Al³⁺):n(Mg²⁺)= 1:1:1
解析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO₃²⁻不能大量存在；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH₄⁺，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO₄²⁻；由图可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1 mol，则n(H⁺)=0.1 mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol，则n(NH₄⁺)=0.2 mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol，则n[Al(OH)₃]=0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al³⁺)=0.1 mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5 mol-0.1 mol=0.4 mol，则n(Mg²⁺)=(0.4 mol-0.1 mol×3)×12=0.05 mol。A.由分析可知，由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，故A正确；B.由上述分析可知，溶液中n(Al³⁺)=0.1 mol，故B正确；C.由上述分析可知，溶液中一定不含CO₃²⁻，一定含有SO₄²⁻，故C正确；D.由上述分析可知，溶液中n(H⁺):n(Al³⁺):n(Mg²⁺)=0.1 mo:0.1 mol:0.05 mol=2:2:1，故D错误。]