《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

7. 新素养 科学思维 （2024·河南漯河模拟）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的$pH$变化曲线如图1所示，在滴加稀盐酸的过程中某时刻的粒子变化如图2所示，请回答下列问题。
（1）写出反应的化学方程式：________________________。
（2）请在图2中椭圆里补画出$a$点对应溶液中的微观粒子。
（3）将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当$pH = 7$时，与之前相比，滴加稀盐酸的质量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案： $\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$@@减小@@【解析】（2）a点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，a点需补全$\mathrm{OH^-}$。 （3）等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中所含溶质的质量相等。 $\mathrm{HCl + NaOH = NaCl + H_2O}$ 36.5 40 $\mathrm{HCl + KOH = KCl + H_2O}$ 36.5 56 36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH = 7时，与之前相比，滴加稀盐酸的质量减小。

8. 新素养 科学探究与实践 某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组的同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。
（1）如图1所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到$U$形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________________________。
（2）由中和反应得出氢离子在溶液中不能与氢氧根离子共存，请再写出一组不能共存的离子：__________（填离子符号）。
（3）用溶质质量分数为$7.3\%$的稀盐酸处理$80 g$含$NaOH$的废水。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液$pH$随加入稀盐酸质量的变化曲线如图2所示。若改用溶质质量分数为$14\%$的硫酸来处理$80 g$上述废水至中性，在图中画出溶液$pH$随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据。

答案： 氢氧化钠固体溶于水放热@@$\mathrm{Cu^{2+}}$、$\mathrm{OH^-}$（答案合理即可）@@【解析】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，使装置内压强增大，也能导致U形管内右侧红墨水液面上升。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，说明氢离子与氢氧根离子不能共存，不能共存的离子有很多，如铜离子与氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，因此铜离子和氢氧根离子也不能共存。（3）设80 g废水中含氢氧化钠的质量为x，处理80 g废水至中性需要硫酸的质量为y。 $\mathrm{NaOH + HCl = NaCl + H_2O}$ 40 36.5 x $100\ g×7.3\%$ $\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100\ g×7.3\%}$ $x = 8\ g$ $\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O}$ 80 98 8 g y $\frac{80}{98}=\frac{8\ g}{y}$ $y = 9.8\ g$ 则所需稀硫酸的质量为$\frac{9.8\ g}{14\%}=70\ g$。 ![img id=1]