《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

1. 下列事实可用于判断 X、Y 两种金属的活动性顺序的是 （ ）
① X 能与稀盐酸反应而 Y 不能 ② X 能从 Y 的化合物溶液中置换出 Y ③ 常温下 X 能与氧气反应而 Y 不能 ④ 在化合物中 X 为＋3 价，Y 为＋2 价
A. ①②
B. ①②③
C. ③④
D. ①②④

答案： B

2. （新素养 科学思维）（2023·山东菏泽）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 （ ）
A. Zn＞Cu＞Cd
B. Cu＞Zn＞Cd
C. Zn＞Cd＞Cu
D. Cd＞Zn＞Cu

答案： C

3. （2024·江苏苏州月考）下图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验，下列说法不正确的是 （ ）

A. 在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色
B. 其反应的化学方程式为 Al＋CuSO₄ = AlSO₄＋Cu
C. 反应后固体的质量比反应前增大了
D. 根据铝片表面有红色固体析出可以得出铝的活动性比铜的强

答案： 【解析】由题图可知，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu，反应后的溶液为硫酸铝溶液，呈无色，故A正确、B错误；铜的相对原子质量比铝的大，由反应的化学方程式可知，每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，反应后固体的质量增大，故C正确；根据铝片表面有红色固体析出可以得出铝的活动性比铜的强，故D正确。

4. （2024·贵州安顺模拟改编）某校化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。
（1）图甲中发生反应的化学方程式为 __________________（写出一个即可），化学小组设计图甲实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象：______________________________。

（2）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入 m g 锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图乙所示。
① bc 段（不含两端点）反应析出的金属是 ________（填化学式，下同）。
② c 点对应溶液中的阳离子是 ____________________。
③ 若 ab 段和 bc 段析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m₁ 和 m₂，则 m₁ 和 m₂ 的比值为 ______________（填最简整数比）。

答案： （1）Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag（或Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑）把铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，无明显现象 （2）①Cu ②Zn²⁺、Fe²⁺ ③8 : 27 【解析】（2）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入m g锌粉，ab段反应的化学方程式为Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag，bc段反应的化学方程式为Zn + Cu(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cu，cd段反应的化学方程式为Zn + Fe(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Fe。①由分析可知，bc段（不含两端点）反应析出的金属是铜。②b点硝酸银恰好完全反应，c点硝酸铜恰好完全反应，则对应溶液的阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺。③由分析可知，ab段反应的化学方程式为Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag，参与反应的锌和生成的银的质量比为65 : 216；bc段反应的化学方程式为Zn + Cu(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cu，参与反应的锌和生成的铜的质量比为65 : 64；若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂，则有216m₁/65 = 64m₂/65，则m₁ : m₂ = 64 : 216 = 8 : 27。