《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

7. 思想方法 类比法（2024·四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如右下图所示。下列分析合理的是 （ ）

A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

答案： C

8. 将T℃时相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时升温蒸发掉10 g水，再冷却至T℃时，分别析出2 g物质甲和3 g物质乙（均不带结晶水），则下列说法正确的是 （ ）
A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B. T℃时，物质甲的溶解度一定大于物质乙的
C. T℃时，物质甲的溶解度一定小于物质乙的
D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

答案： A

9. （2024·黑龙江哈尔滨模拟）根据下图，判断下列说法不正确的是 （ ）

A. t₁℃时，40 g甲能完全溶于50 g水中
B. 乙的溶解度随温度的升高而增大
C. t₂℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温都能增加戊的溶解度

答案： D

10. （2023·内蒙古通辽改编）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
|温度/℃|0|10|20|30|40|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|NaCl|35.7|35.8|36.0|36.3|36.6|
| |Na₂CO₃|7.0|12.5|22.0|40.0|48.8|
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ____________________。
（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100 g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 ________（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用 ________________ 的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ____________________（写出一种即可）。

答案： 20～30℃@@大于@@蒸发结晶@@增加溶质（答案合理即可）

11. 亮点原创 碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，也是家庭中发馒头的一种食品添加剂。经查询资料，发现了一种“气相固碳法”可制得碳酸氢钠。即向氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂气体。
该过程发生两步反应：① ______________________________（写出化学方程式）；② Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂ === 2NaHCO₃。
碳酸钠和碳酸氢钠的部分溶解度如下表所示。
|温度/℃|0|15|20|30|
|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|Na₂CO₃|7.1|13.25|21.8|39.7|
| |NaHCO₃|6.9|8.72|9.6|11.1|
（1）Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃，提纯的方法是 ______________________________。
（2）苏打水（碳酸氢钠溶液）可缓解胃酸过多。20℃时，将2.5 g NaHCO₃加入50 g水中，形成的溶液是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，将200 g碳酸钠溶液恒温蒸发50 g水后析出1 g固体，继续蒸发10 g水，共析出晶体的质量为 ________g。
（4）15℃时，将等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右下图所示，下列说法错误的是 ________（填字母）。
A. 烧杯①中溶解的溶质是Na₂CO₃
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 15℃时，将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有固体剩余

答案： 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O@@降温结晶@@不饱和@@3.18@@C