《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

10.（2023·安徽亳州模拟节选）《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有NaCl以及少量MgCl₂、CaCl₂，海边盐场制取NaCl的主要流程如下图所示。

（1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的________操作。
（2）母液为NaCl的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）收盐时MgCl₂、CaCl₂大多留在母液中，结合表中的数据，分析结晶时MgCl₂、CaCl₂含量很少的原因：______________________________。
|温度/℃|0|20|40|60|80|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|NaCl|35.7|36|36.6|37.3|38.4|
|CaCl₂|59.5|74.5|116|137|147|
|MgCl₂|52.9|54.6|57.5|61|66.1|

答案： 蒸发@@饱和@@氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度受温度变化的影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少，不会析出

11.（2024·江苏淮安模拟节选）某兴趣小组对粗盐提纯，并用制得的精盐制取氢氧化钠。下图为粗盐的提纯过程。

（1）其中操作③为________，操作②中玻璃棒的作用是________。
（2）若NaCl的产率偏低，则可能的原因是________（填字母）。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有液体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
（3）电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为2NaCl + 2H₂O ==通电== 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，若要制得40 t氢氧化钠，理论上需氯化钠多少吨（写出计算过程）？

答案： 蒸发@@引流@@BC@@解：设若要制得40 t氢氧化钠，理论上需氯化钠的质量为x。 \[2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow\] 117 80 x 40 t $\frac{117}{80}=\frac{x}{40 t}$ $x = 58.5 t$ 答：若要制得40 t氢氧化钠，理论上需氯化钠58.5 t。 【解析】（2）过滤时滤纸有破损，会导致杂质进入滤液中，从而导致得到的氯化钠质量偏大，计算出的产率偏高，故A不符合题意；蒸发时有液体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低，故B符合题意；溶解有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低，故C符合题意。