《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

5. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量减小的是 （ ）
A. H₂SO₄
B. AgNO₃
C. FeSO₄
D. MgSO₄

答案： B@@【解析】锌与稀硫酸反应时，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量增大，故A错误；锌与硝酸银溶液反应时，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，故B正确；锌与硫酸亚铁溶液反应时，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增大，故C错误；锌与硫酸镁溶液不反应，溶液的质量不变，故D错误。

6. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）


A. 步骤①中置换出 Fe、Ag 两种单质
B. 操作 a 需要漏斗、酒精灯等仪器
C. 实验能验证三种金属的活动性强弱
D. 步骤④中加稀盐酸是为了除去 Cu 粉

答案： C@@【解析】在金属活动性顺序中，铜位于银的前面、铁的后面，因此步骤①中不能置换出单质铁，故A错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B错误；过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，与硝酸亚铁溶液不反应，说明金属活动性：铁＞铜＞银，可验证三种金属的活动性强弱，故C正确；铜与稀盐酸不反应，步骤④中加稀盐酸不能除去铜粉，故D错误。

7. （2024·黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 （ ）
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等

答案： B@@【解析】铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中呈浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故A错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故B正确；若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌与硝酸亚铁反应生成的铁，故C错误；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，其质量一定大于所加铁粉的质量，故D错误。

8. 某化学兴趣小组的同学将一定量的锌片加入 Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂ 和 AgNO₃ 的混合溶液中并绘制出了溶液中某些阳离子个数随反应时间的变化图象。
（1）②代表的离子是 __________（填离子符号）。
（2）将反应后的物质进行过滤，得到滤液和滤渣，则滤渣中一定含有 ________（填化学式，下同），可能含有 __________。

答案： （1）Ag⁺ （2）Ag、Fe Zn 【解析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，后来减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子。（1）根据分析并结合题图可知，②代表的离子为Ag⁺。（2）由题图可知，银离子和亚铁离子的个数最终都减为零，说明硝酸银和硝酸亚铁都完全反应，但无法确定锌是否有剩余，因此最终得到的滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。

9. （思想方法 推理法）小柯为比较 Zn、Mg、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了图甲所示的实验，试管 a 中无明显现象，试管 b 中有红色物质析出。实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中（如图乙所示），发现烧杯中的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡。根据上述信息判断下列说法正确的是 （ ）

A. 三种金属的活动性顺序为 Zn＞Mg＞Cu
B. 滤液中阳离子只有 Mg²⁺、Zn²⁺
C. 最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D. 滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量

答案： B@@【解析】试管a中无明显现象，说明锌与硫酸镁溶液不反应，即镁的金属活动性比锌的强，试管b中有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜的强，能与硫酸铜溶液反应。由题意可知，实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，说明试管b中的锌已经完全反应，硫酸铜溶液有剩余，试管a中的锌又与硫酸铜溶液发生反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，说明滤渣中有锌剩余，硫酸铜已经完全反应。由上述分析可知，三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜，故A错误；锌有剩余，滤液中一定不含硫酸铜，则滤液中阳离子只含有镁离子、锌离子，不含铜离子，溶液不会呈蓝色，故B正确、C错误；锌与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量，故D错误。