《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

7. 新趋势 学科融合 （2024·河南改编）将盛有相同质量、相同浓度稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，天平平衡。向两烧杯中分别加入相等质量的镁和铝。待反应停止后，根据天平的平衡状况判断。
（1）若天平仍保持平衡，则反应中一定无剩余的是________；一定有剩余的是________（填化学式，下同）；可能有剩余的是________。
（2）若天平失去平衡，则加入________的一边托盘下沉。
（3）若加入的镁、铝质量不相等，且稀硫酸过量，充分反应后所得两溶液的质量相等，则反应的镁与铝的质量比为________（填最简整数比）。

答案： 盐酸@@Al@@Mg@@Mg@@32 : 33

8. 将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉和铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气的质量分别为a g和b g，则a与b的关系是 （ ）
A. $a ＜ b$
B. $a = b$
C. $a ＞ b$
D. 无法判断

答案： B 【解析】反应结束后铁和锌都有剩余，说明稀硫酸完全反应，产生氢气的质量取决于稀硫酸的质量，因为两份稀硫酸完全相同，所以产生氢气的质量相等，故B正确。

9. （2024·陕西渭南模拟）将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化关系如右下图所示（已知氧化铝能与盐酸反应，且该反应不产生气体）。下列分析错误的是 （ ）
A. $a→b$段压强不变，是因为铝基本未参加反应
B. $d→e$段压强减小说明反应会放热
C. $e$点一定是容器中化学反应的结束点
D. $c$点时容器中溶液的溶质是HCl、$AlCl_{3}$

答案： C 【解析】a→b段压强不变，是因为稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，铝基本未参加反应，故A正确；d→e段压强减小说明反应会放热，反应后温度降低，压强减小，故B正确；d点容器内气体压强不再增大，是化学反应的结束点，故C错误；c点时容器中溶液的溶质是过量的HCl、反应生成的AlCl₃，故D正确。

10. 某化学兴趣小组利用右下图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 （ ）
A. 稀硫酸和锌粒
B. 稀盐酸和石灰石
C. 稀盐酸和铜
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰

答案： C 【解析】铜与稀盐酸不反应，将稀盐酸加入铜中，不会产生气泡，故C符合题意。

11. 新素养 科学思维 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定浓度的稀盐酸，二者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 （ ）
A. 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B. 若混合物为Fe、Zn，m可能大于0.2 g
C. 若混合物为Fe、Cu，m是0.1 g，则该混合物中铜的质量分数为50％
D. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸的浓度一定不大于7.3％

答案： C 【解析】铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 56 2 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 54 6 由以上质量关系可知，5.6 g铁和铝的混合物恰好与稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量大于0.2 g，故A错误；锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 65 2 由以上质量关系可知，5.6 g铁和锌的混合物恰好与稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量小于0.2 g，故B错误；铜与稀盐酸不反应，由铁与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系可知，生成0.1 g氢气时消耗铁的质量是2.8 g，则该混合物中铜的质量分数为$\frac{5.6 g - 2.8 g}{5.6 g}$×100% = 50%，故C正确；因为不知道产生氢气的质量，因此无法确定稀盐酸的浓度，故D错误。