《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

11. 合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明$CO_{2}$与$NaOH$溶液发生了化学反应的是 （ ）
A. B. C. D.

答案： D 【解析】A项，②中液面上升比①中高，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B项，②中塑料瓶变瘪比①中更明显，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故B不符合题意；C项，气球先膨胀后缩小，是因为二氧化碳能够溶于水、能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C不符合题意；D项，气球膨胀，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳溶于水、与氢氧化钠反应共同导致的，该选项不能说明二氧化碳一定能与氢氧化钠反应，故D符合题意。 ·易错警示· 二氧化碳能溶于水，也能与可溶性碱（如氢氧化钠）反应，当二氧化碳与可溶性碱溶液混合导致压强减小时，不能判断二氧化碳一定与碱发生了反应。

12. 亮点原创 电石渣[主要成分为$Ca(OH)_{2}$]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）改良土壤。用电石渣可改良_______（填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）检测二氧化碳。将电石渣加水搅拌，取上层清液备用。
有同学发现，容器中清液升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，小华同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在$Ca(OH)_{2}$。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的液体恢复至原温度，若溶液恢复澄清，则证明固体是$Ca(OH)_{2}$。但在实验过程中，她观察到____________________。因此得出实验结论：析出的固体中除了$Ca(OH)_{2}$还混有少量$CaCO_{3}$。你认为存在$CaCO_{3}$的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3）处理废液。学习小组取（2）中制取的清液与稀盐酸进行实验。
① 实验过程中测得溶液pH变化如右图所示，则该方案是_______（填字母）。
A. 将清液滴入稀盐酸中
B. 将稀盐酸滴入清液中
② 图示中a点所示溶液中一定存在的溶质是________________（填化学式）。

答案： 酸性@@容器中仍有少量白色固体@@CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O@@B@@CaCl₂和Ca(OH)₂

13.（2024·山东菏泽模拟）将$Ba(OH)_{2}$溶液加入$H_{2}SO_{4}$、$CuSO_{4}$的混合溶液中[已知$Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +Cu(OH)_{2}\downarrow $]，产生沉淀的质量随加入$Ba(OH)_{2}$溶液的体积变化关系如图（其中$V_{2}=3V_{1}$）。下列选项错误的是 （ ）
A. M点对应溶液中所含溶质有两种
B. M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C. 原混合溶液中$CuSO_{4}$质量一定比$H_{2}SO_{4}$质量大
D. 最终得到的溶液质量一定变小

答案： D 【解析】将Ba(OH)₂溶液加入H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，氢氧化钡溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。M点时，硫酸有剩余，对应溶液中所含溶质有硫酸铜、硫酸两种，故A正确。M点时，沉淀为硫酸钡；Q点时，沉淀为硫酸钡和氢氧化铜的混合物，则M点与Q点对应的沉淀成分不相同，故B正确。反应的化学方程式为Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O、Ba(OH)₂ + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓，反应中氢氧化钡与硫酸、硫酸铜的质量比分别为171 : 98、171 : 160，由题意V₂ = 3V₁和题图可知，与硫酸铜反应消耗的氢氧化钡溶液的质量是与硫酸反应消耗氢氧化钡的质量的2倍，则原混合溶液中CuSO₄质量一定比H₂SO₄质量大，故C正确。氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，硫酸铜溶液再与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，无法确定最终得到的溶液的质量，则最终得到的溶液质量不一定变小，故D错误。