《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

8.（2024·福建福州模拟）下图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，溶液②恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是 （ ）

答案： A 【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，③→④升温蒸发，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A正确。

9. 亮点原创 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。小华同学在实验室模拟湿法炼铜。他取46.0 g铁片放入102 g硫酸铜溶液中，反应一段时间后，得到48.0 g固体。则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. 28.0％
B. 37.2％
C. 38％
D. 45.0％

答案： C 【解析】设反应生成硫酸亚铁的质量为x。 Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ 固体质量变化量 56 64 152 64 - 56 = 8 x 48.0 g - 46.0 g = 2.0 g $\frac{152}{8}=\frac{x}{2.0\ g}$ x = 38 g 则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{38\ g}{46.0\ g + 102\ g - 48.0\ g}×100\% = 38\%$，故C正确。

10. 一定温度和压强下，乙腈（CH₃CN）是极易溶于水的无色液体，已知相同条件下质量分数为a₁的乙腈溶液的密度为d₁，水的密度为d₂，且d₁＜d₂。若向质量分数为a₁的乙腈溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为a₂。则下列说法正确的是 （ ）
A. 0.5a₁＞a₂
B. 0.5a₁＜a₂
C. 0.5a₁＝a₂
D. 无法确定

答案： A 【解析】设乙腈溶液的体积和加入水的体积都为V，溶液混合后溶质的质量分数a₂ = $\frac{a_1Vd_1}{Vd_1 + Vd_2}×100\%$，则a₂ = a₁$\frac{d_1}{d_1 + d_2}$，又因为d₁＜d₂，所以0.5a₁＞a₂，故A正确。

11. 20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100 g水平均分成四份依次加入烧杯中，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如下图所示。下列分析正确的是 （ ）

A. 烧杯甲中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 烧杯丁中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定不变

答案： B 【解析】由题图可知，20 ℃时，烧杯甲中还有未溶解的硝酸钾固体，所以烧杯甲中硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；由题图可知，20 ℃时，烧杯丙中没有未溶解的硝酸钾固体，所以烧杯丙中硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础上继续加水得到烧杯丁中溶液，溶剂增多，烧杯丁中硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；烧杯乙中是硝酸钾的饱和溶液，乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或减小，故C错误；丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，故D错误。

12.（2024·黑龙江齐齐哈尔）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验（已知CaCl₂＋Na₂CO₃ ===CaCO₃↓＋2NaCl，氯化钠与碳酸钠不反应）。

请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）？

答案： 10@@解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。 Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ 111 117 100 y x 10 g $\frac{111}{100}=\frac{y}{10\ g}$ y = 11.1 g $\frac{117}{100}=\frac{x}{10\ g}$ x = 11.7 g 所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15.4\ g - 11.1\ g + 11.7\ g}{15.4\ g + 94.6\ g + 100\ g - 10\ g}×100\% = 8\%$ 答：所得溶液中溶质的质量分数是8％。