《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

**例3** (2024·四川巴中改编)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收 1 t 废钢铁可炼得好钢 0.9 t，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了下图实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。请回答下列问题。

【查阅资料】① 氢气具有还原性；② 浓硫酸具有吸水性。
主要实验步骤：① 连接装置，检查装置的气密性；② 向装置 A 的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；③ 先通入一段时间 H₂，称得反应前装置 B 的质量为 m₁；④ 点燃酒精喷灯，加热；⑤ 待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间 H₂；⑥ 称得装置 B 的质量为 m₂。
（1）铁粉与空气中的 ________ 反应生成铁锈。
（2）装置 B 的作用是 ________ 。
（3）步骤③中先通入一段时间 H₂的目的是 ________________________ 。
（4）计算该反应生成 Fe 的质量为 ________ （填化简后的表达式）。

答案： 氧气和水（或O₂、H₂O）@@吸收水蒸气@@排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸@@$\frac{56(m_2 - m_1)}{27}$@@【解析】（1）铁粉与空气中的氧气和水反应生成铁锈。（2）装置B利用了浓硫酸的吸水性，吸收反应生成的水蒸气。（3）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间氢气的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增加的质量为生成水的质量，即m₂ - m₁，设生成铁的质量为x。 Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3H₂O 112 54 x m₂ - m₁ $\frac{112}{54}=\frac{x}{m_2 - m_1}$ ，x = $\frac{56(m_2 - m_1)}{27}$ 故该反应生成铁的质量为$\frac{56(m_2 - m_1)}{27}$。

3. (2024·广东珠海模拟节选)铜是人类较早冶炼和使用的金属。
（1）火法炼铜。流程如图 1 所示。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解生成 CuO、H₂O 和 CO₂。

① 木炭的主要作用：a. 作燃料；b. 利用其 ________ 性与 CuO 反应生成 Cu。
② 球形容器封盖后保留通气孔的作用是 ________________________ 。
（2）电解法制铜。在电解池中发生反应的化学方程式为 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄（反应条件略去）。该反应中化合价发生改变的元素有 ________ （填元素符号）。
（3）细菌冶铜。从黄铁矿（主要成分为 FeS₂）和黄铜矿（主要成分为 CuFeS₂）中获得含 Cu²⁺的浸取液的原理如图 2 所示。
① 写出一种从含 Cu²⁺的浸取液中得到单质铜的方程式： ________________________ 。
② “细菌冶铜”相比另外两种方法的优点是 ________________________ （写出一点即可）。

答案： 还原@@排出气体，防止容器内部压强过大而炸裂@@Cu、O@@Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（答案合理即可）@@节能（或环保、无酸性废液产生等）@@【解析】（1）①木炭具有还原性，故在火法炼铜的过程中，木炭的作用有两个，一是作燃料，提供热量，二是作还原剂，与氧化铜反应生成铜。②球形容器封盖后保留通气孔，是因为加热时气体膨胀，压强增大，如果没有通气孔，容器会因压强增大而炸裂。（3）①在金属活动性顺序中，排在铜前面的金属（钾、钙、钠除外）能把铜从它的盐溶液中置换出来，如Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。②细菌冶铜过程中不需要消耗能源，没有有害物质生成。

4. **亮点原创** · 2024 年 8 月 16 日 15 时 35 分，我国在西昌卫星发射中心使用长征四号乙运载火箭，成功将遥感四十三号 01 组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。
（1）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金的硬度比纯铝的 ________ （填“大”或“小”）。
（2）制造人造卫星常用到钛合金，由钛铁矿（主要成分是 FeO 和 TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下图所示。

① 钛合金属于 ________ （填“金属材料”或“合成材料”）。
② 步骤Ⅰ中，FeO 与碳反应，其中体现还原性的是 ________ （填化学式）。
③ 步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ________ ，基本反应类型是 ________ 。
④ 从 MgCl₂溶液到 MgCl₂·6H₂O 晶体的过程是 ________ （填“物理”或“化学”）变化。

答案： 大@@金属材料@@C@@TiCl₄ + 2Mg $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2MgCl₂ + Ti@@置换反应@@化学@@【解析】（2）①钛合金属于金属材料。②在氧化亚铁与碳反应的过程中，碳得到了氧，发生了氧化反应，表现出还原性。③步骤Ⅲ中是四氯化钛与镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为TiCl₄ + 2Mg $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2MgCl₂ + Ti。④MgCl₂和MgCl₂·6H₂O是两种物质，从MgCl₂溶液到MgCl₂·6H₂O的过程发生了化学变化。