《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

7.（2024·广东深圳模拟）某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得到以下两个图象，图1为不同环境中铁钉的生锈情况及氧气含量变化，图2为在空气和水中，铁钉生锈时氧气浓度、压强和温度的变化。下列说法错误的是 （ ）


A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果

答案： B@@【解析】对比题图1的①③和②③可知，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A正确；通过题图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减小的幅度较大，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B错误；通过题图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C正确；铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，题图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D正确。

8. 向盛有硝酸铜溶液的烧杯中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 （ ）
A. 滤渣中一定含有银，一定不含锌和铜
B. 滤渣中一定含有铜和银，一定不含锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜

答案： C@@【解析】向盛有硝酸铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜溶液不反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌，故A、B错误；锌能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜溶液不反应，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银，因无法确定反应进行的程度，可能含有硝酸铜，故C正确、D错误。

9. 金属冶炼与利用在我国有着悠久的历史。
（1）《天工开物》中记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知，黄铜的熔点比纯铜的_______（填“高”或“低”）。
（2）世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是________________。
（3）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温条件下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是____________。

答案： 低@@金的化学性质不活泼@@隔绝氧气和水

10. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
（1）塔架用的是角钢而不是纯铁的原因是________________。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了下图所示的实验，写出②中反应的化学方程式：____________________。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。实验①～④中，不需要做的实验是______（填序号）。

答案： 钢的硬度比铁的大@@\[ Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow \]@@$ Mn＞Fe＞Cu $@@④@@【解析】（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为\[ Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow \]；因为实验③中观察到了明显现象，说明Mn的金属活性比铁的强，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为$ Mn＞Fe＞Cu $，由实验①②可知，金属活动性顺序：$ Fe＞Cu $，由实验③可知，金属活动性顺序：$ Mn＞Fe $，由实验④四可知，金属活动性顺序：$ Mn＞Cu $，只需做①②③实验就可以得出三种金属的活动性强弱，不需要做实验④。

11.（2024·陕西西安模拟）废液缸的废液中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄三种溶质，同学们想要从该废液中回收铁和铜和硫酸锌，实验流程如下图所示。请根据实验过程进行分析。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为____________________（写出一个即可）。
（2）固体B的成分是____________。
（3）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列三种方案不可行的是________（填字母）。
A. 将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中
B. 将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中
C. 将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中

答案： \[ Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu \]（或\[ Zn + FeSO_{4} = ZnSO_{4} + Fe \]）@@Zn、Fe、Cu（或锌、铁、铜）@@C@@【解析】（2）向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中加入锌粉，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，且锌粉过量，则固体B的成分为铜、铁、锌。