《2025年亮点给力提优课时作业本九年级化学下册人教版》

**例1** (2024·四川乐山节选)太阳能电池路灯（如右图所示），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题。

（1）制作灯柱所需的铝合金属于 ________ （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 ________ （填“高”或“低”）。
（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 ________ 性。

答案： 金属材料@@高@@导电

1. **新素养 化学观念** 用金属的物理性质填空。
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 ________ 性。
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的延展性和 ________ 性。
（3）用金属钨制白炽灯的灯丝，这是利用了钨具有 ________ 的性质。
（4）小华很快从金属堆中识别出了铜，因为 ________________________ 。
（5）家庭电路中作保险丝的金属材料，除具有良好的导电性外，还一定要具有的物理性质是 ________ 。

答案： 导电@@导热@@熔点高@@铜呈红色，其他金属多数呈银白色@@熔点低

**例2** (2024·福建厦门月考)订书钉的主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组的同学取订书钉 5.6 g 放入图甲装置中，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8 min 后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是 （ ）


A. 曲线 Q 表示电子天平读数
B. 实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C. 1.7 min 后铁与稀硫酸开始反应
D. 通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁

答案： D【解析】随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减小，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，故A正确；实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而计算另一种物质是锌还是镁，故B正确；镁和锌的金属活动性均比铁的强，与酸反应的速率均比铁快，由题图乙可知，1.7 min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7 min后铁与稀硫酸开始反应，故C正确；由题图乙可知，5.6 g金属完全反应后生成氢气的质量为213.4 g - 213.22 g = 0.18 g，铁与硫酸反应的化学方程式为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，5.6 g铁与硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2 g，镁与硫酸反应的化学方程式为Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑，5.6 g镁与硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2 g，锌与硫酸反应的化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，5.6 g锌与硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2 g，由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，故D错误。

2. (2024·湖南永州模拟)将一定量的锌和金属 R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右下图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. 金属活动性：Zn＜R
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有 Cu，可能有 Zn 和 R
C. 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液不一定呈无色
D. 某金属粉末含有 Zn、Al、Cu 中的一种或几种，取 6.5 g 该金属粉末与足量稀盐酸反应产生 0.2 g 氢气，则该金属粉末的组成有两种情况

答案： C【解析】根据反应的化学方程式Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu可知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，由题图可知，锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性：Zn＞R，故A错误。锌完全反应后，R才与氯化铜反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定含有铜，一定不含锌，可能含有R，故B错误。反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有R，且金属活动性：R＞(H)，若加入的R是铁，铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C正确。铜与盐酸不反应，设生成0.2 g氢气，消耗锌的质量为x，消耗铝的质量为y。 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 65 2 x 0.2 g $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2 g}$ ，x = 6.5 g 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 54 6 y 0.2 g $\frac{54}{6}=\frac{y}{0.2 g}$ ，y = 1.8 g 则金属粉末组成有①锌；②锌、铝、铜；③铝、铜共三种情况，故D错误。