《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例4$Fe^{3+}$在溶液中能将$I^-$氧化。但溶液中若有大量的$F^-$存在，则$Fe^{3+}$与$F^-$结合生成$[FeF_6]^{3-}$而不能氧化$I^-$，由此可以证明：
(1)$[FeF_6]^{3-}$在溶液中(填“容易”或“不容易”)电离出$Fe^{3+}$。
(2)$Fe^{3+}$随其的减小而氧化性变弱。
(3)在强酸性条件下，将$FeCl_3$、$KI$、$NaF$三种溶液混合后仍有$I_2$生成，其原因是，生成$I_2$的离子方程式为。

答案：
(1)不容易
(2)浓度
(3)F⁻与H⁺结合生成难电离的HF，使c(F⁻)减小，Fe³+与F⁻结合能力减弱，游离Fe³+浓度增大，将I⁻氧化为I₂；2Fe³+ + 2I⁻=2Fe²+ + I₂
解析
(1)根据实验现象和配合物的组成可知，$[FeF_6]^{3-}$在溶液中不容易电离出$Fe^{3+}$。
(3)强酸性条件下，$F^-$和$H^+$结合为弱电解质$HF$，导致与$Fe^{3+}$配位的$F^-$减少，$c(Fe^{3+})$增大，从而可以将$I^-$氧化为$I_2$。
答案
(1)不容易
(2)浓度
(3)$F^-$与$H^+$结合较难电离的$HF$，使溶液中的$c(F^-)$减小，$F^-$与$Fe^{3+}$结合的能力变弱，故结合成的$[FeF_6]^{3-}$变少，大量游离的$Fe^{3+}$将$I^-$氧化成$I_2$ $2Fe^{3+} + 2I^-\xlongequal{}2Fe^{2+} + I_2$