《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例1（2025 山东部分学校大联考）配合物$Na_3[Fe(CN)_6]$可用于离子检验，设$N_A$为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为$[Fe(CN)_6]^{3-}$，中心离子为$Fe^{3+}$，配位数为 6
C.$1\ mol$ 配合物中$\sigma$ 键数目为$12N_A$
D.该配合物为离子化合物，易电离，$1\ mol$ 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共$4N_A$

答案： A
解析$Na^+$与$[Fe(CN)_6]^{3-}$之间存在离子键，$CN^-$与$Fe^{3+}$之间存在配位键，$CN^-$中存在极性键，不存在非极性键，A 项错误；配合物$Na_3[Fe(CN)_6]$中，配离子为$[Fe(CN)_6]^{3-}$，中心离子为$Fe^{3+}$，配位数为 6，B 项正确；$1\ mol$配合物$Na_3[Fe(CN)_6]$中$\sigma$ 键数目为$(6×2)×N_A = 12N_A$，C 项正确；该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为$Na_3[Fe(CN)_6]\xlongequal{}3Na^++[Fe(CN)_6]^{3-}$，$1\ mol$该配合物电离得到阴、阳离子的数目共$4N_A$，D 项正确。
答案 A

例2$Fe$、$Cu$都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)$Fe$位于元素周期表的区。
(2)向黄色的$FeCl_3$溶液中加入无色的$KSCN$溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式$FeCl_3 + 3KSCN\xlongequal{}Fe(SCN)_3 + 3KCl$表示。经研究表明，$Fe(SCN)_3$是配合物，$Fe^{3+}$与$SCN^-$不仅能以$1:3$的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①$Fe^{3+}$与$SCN^-$的配合物中，主要是$Fe^{3+}$与$SCN^-$以个数比$1:1$配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾$K_3[Fe(CN)_6]$俗称赤血盐，可用于检验$Fe^{2+}$，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理；该赤血盐配体的电子式为。

答案：
(1)d
(2)①[Fe(SCN)]Cl2​
②3Fe2++2[Fe(CN)6​]3−=Fe3​[Fe(CN)6​]2​↓；[:C⋮⋮N:]−
解析
(1)$Fe$为 26 号元素，核外电子排布式为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$，位于第 4 周期Ⅷ族，属于$d$区。
(2)①$Fe^{3+}$与$SCN^-$以个数比$1:1$配合所得离子为$[Fe(SCN)]^{2+}$，故$FeCl_3$与$KSCN$在水溶液中反应生成$[Fe(SCN)]Cl_2$和$KCl$。②赤血盐与$Fe^{2+}$反应的离子方程式为$3Fe^{2+} + 2[Fe(CN)_6]^{3-}\xlongequal{}Fe_3[Fe(CN)_6]_2\downarrow$，其配体$CN^-$的电子式为$[:C\vdots\vdots N:]^{-}$。
答案
(1)$d$ 
(2)①$[Fe(SCN)]Cl_2$
②$3Fe^{2+} + 2[Fe(CN)_6]^{3-}\xlongequal{}Fe_3[Fe(CN)_6]_2\downarrow$ $[:C\vdots\vdots N:]^{-}$