《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例 1 分析下图，下列有关说法错误的是

A.甲醛通过发生化学反应使蛋白质变性
B.发生加成反应时，只有$C=O$键断裂
C.加成反应满足电性法则，即“正找负、负找正”
D.化合物分子中电负性大的元素带负电荷

答案： B
解析 发生加成反应时，蛋白质分子中的 N—H 键也断裂，B 项错误。
答案 B

例 2 某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。
(1)测定原理：酸性KMnO4​溶液具有强氧化性，可氧化甲醛和草酸。
(2)测定装置：部分装置如图所示（a、b 为止水夹）。

(3)实验步骤
①检查装置气密性(气密性良好)。
②用_____(填仪器名称)准确量取20.00mL 2.00×10−3mol⋅L−1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol⋅L−1的H2​SO4​溶液备用。
③取2.00×10−3mol⋅L−1的草酸标准溶液备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果推送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果?_____
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(洗涤广口瓶2~3次,并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有洗涤,所测甲醛的含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的剩余的酸性高锰酸钾溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验滴定终点时的实验现象为______。
⑦再重复实验2次。
(4)数据处理:分别于装修完工后的第1天、第10天、第28天(室内始终保持通风换气)对室内空气进行取样,通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的$KMnO_{4}$溶液均为20.00mL):

利用表中数据计算第 28 天室内空气中甲醛浓度：______mg·m⁻³。（结果保留小数点后 2 位）

答案： 解析
(3)②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取${KMnO_{4}}$溶液不能使用碱式滴定管，应该用酸式滴定管或移液管；④气体推送过快，会导致反应不充分，影响测定结果；⑤不洗涤会造成酸性高锰酸钾溶液损失，消耗草酸的量减小，所测甲醛的含量偏高；⑥酸性高锰酸钾溶液为紫红色，反应完全后，溶液变无色，所以滴定终点的实验现象为加入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复原色。
(4)$n({KMnO_{4}})=0.0200\ {L}×2.00×10^{-3}\ {mol· L^{-1}} = 4.00×10^{-5}\ {mol}$，用第$28$天的室内样品实验时消耗$n({H_{2}C_{2}O_{4}})=2.00×10^{-3}\ {mol· L^{-1}}×0.0490\ {L}=9.80×10^{-5}\ {mol}$，根据${2MnO^{-}_{4} + 5H_{2}C_{2}O_{4} + 6H^{+}\xlongequal{}2Mn^{2+} + 10CO_{2}\uparrow + 8H_{2}O}$可知，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为$\frac{2}{5}×9.80×10^{-5}\ {mol}=3.92×10^{-5}\ {mol}$，与甲醛反应的高锰酸钾的物质的量为$4.00×10^{-5}\ {mol}-3.92×10^{-5}\ {mol}=8×10^{-7}\ {mol}$，根据${4MnO^{-}_{4} + 5HCHO + 12H^{+}\xlongequal{}4Mn^{2+} + 5CO_{2}\uparrow + 11H_{2}O}$可知，$n({HCHO})=\frac{5}{4}×8×10^{-7}\ {mol}=1×10^{-6}\ {mol}$，甲醛的质量$m({HCHO})=1×10^{-6}\ {mol}×30\ {g· mol^{-1}}=3×10^{-5}\ {g}$，故第$28$天室内空气中甲醛浓度为$\frac{3×10^{-5}\ {g}×1000\ {mg· g^{-1}}}{5×100×10^{-6}\ {m^{3}}}=60.00\ {mg· m^{-3}}$。
答案
(3)②酸式滴定管或移液管 ④甲
醛吸收不充分，影响测定结果 ⑤偏高
⑥加入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫红
色褪去，且半分钟内不恢复原色
(4)$60.00$