《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

+例2-7 [教材改编题·来源于教材 P110 第 4 题]下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是

A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电

答案： D
解析 ▶ 许多气态物质，如 HCl 能溶于水，并且溶于水所得溶液能导电，但 HCl 不属于离子晶体，A、C 项错误。$ SiO_{2}$具有较高的熔点，但$ SiO_{2}$是共价晶体，B 项错误。熔融状态时能导电的可能是离子晶体也可能是金属晶体，但金属晶体是单质或合金，题中要求是化合物，D 项正确。
答案 ▶ D

+例3-8 下列有关共价晶体的 的叙述不正确的是

A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B.含$1\ mol\ C$的金刚石中$ C—C$键数目是$2N_{ A}$，$1\ mol\ SiO_{2}$晶体中$ Si—O$键数目是$4N_{ A}$
C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D.$ SiO_{2}$晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，$ SiO_{2}$不是它的分子式

答案： C
解析 ▶ 金刚石是 1 个中心 C 原子连接 4 个 C 原子，二氧化硅是 1 个中心 Si 原子连接 4 个 O 原子，均形成正四面体结构，A 项正确；金刚石中，1 个 C 原子与另外 4 个 C 原子形成 4 个$ C—C$键，这个 C 原子对每个单键的贡献只有$\frac{1}{2}$，所以$1\ mol\ C$原子形成的$ C—C$键为$4\ mol × \frac{1}{2} = 2\ mol$，而$ SiO_{2}$晶体中 1 个 Si 原子分别与 4 个 O 原子形成 4 个$ Si—O$键，则$1\ mol\ SiO_{2}$晶体中$ Si—O$键为$4\ mol$，B 项正确；水晶熔化时共价键会断裂，干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C 项错误；共价晶体的构成微粒是原子而不是分子，D 项正确。
答案 ▶ C