《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例14
${Cu^2+}$能与${NH3}$、${H2O}$、${OH-}$、${Cl-}$等形成配位数为4的配合物。
(1)向${CuSO4}$溶液中加入过量浓${NaOH}$溶液可生成${Na2[Cu(OH)4]}$。
${Na2[Cu(OH)4]}$中除配位键外，还存在的化学键有AC(填标号)。
A. 离子键
B. 金属键
C. 极性共价键
D. 非极性共价键
(2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：${Cu + H2O2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]^2+ + 2OH-}$。其原因是过氧化氢为氧化剂，将${Cu}$氧化为${Cu^2+}$，${Cu^2+}$与氨分子形成配离子。
(3)${Cu^2+}$可与乙二胺(${H2N-CH2-CH2-NH2}$，简写为en)形成配离子：

(图示内容：配离子结构简式，${Cu^2+}$为中心离子，与2个乙二胺分子中的4个${N}$原子形成配位键)
①该配离子的中心离子是${Cu^2+}$，配位数为4。
②乙二胺分子中${N}$原子成键时采取的杂化类型是${sp^3}$。

答案：
(1)AC
(2)过氧化氢为氧化剂，将${Cu}$氧化为${Cu^2+}$，${Cu^2+}$与氨分子形成配离子
(3)①${Cu^2+}$ 4 ②${sp^3}$

1. (1)在${[Ni(NH3)6]^2+}$中${Ni^2+}$与${NH3}$之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N(填元素符号)。
(2)${CaF2}$难溶于水，但可溶于含${Al^3+}$的溶液中，原因是3CaF₂ + Al³⁺══3Ca²⁺ + [AlF₆]³⁻(用离子方程式表示，已知${[AlF6]^3-}$在溶液中可稳定存在)。

答案： 1.
(1)配位键 N
(2)3CaF₂ + Al³⁺══3Ca²⁺ + [AlF₆]³⁻

例15(高考组合)(1)(全国卷)$ ZnF_2$具有较高的熔点($872\ ^{\circ} C$)，其化学键类型是离子键；$ ZnF_2$不溶于有机溶剂而$ ZnCl_2$、$ ZnBr_2$、$ ZnI_2$能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是$ ZnF_2$为离子化合物，$ ZnCl_2$、$ ZnBr_2$、$ ZnI_2$的化学键以共价键为主、极性较小。
(2)(2023全国甲卷)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是③(填酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。

答案：
(1)离子键 $ ZnF_2$为离子化合物，$ ZnCl_2$、$ ZnBr_2$、$ ZnI_2$的化学键以共价键为主、极性较小
(2)③ +2 配位
解析▶
(1)根据$ ZnF_2$具有较高的熔点可知，$ ZnF_2$为离子化合物，含有离子键，而$ ZnCl_2$、$ ZnBr_2$、$ ZnI_2$的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。
(2)酞菁分子中所有原子共平面，由酞菁的结构可知，酞菁分子中间有一个空腔，由8个碳原子和8个氮原子围成，这个空腔存在一个18电子的大$\pi$键，其中两个—$ NH—$基团各提供两个p电子，其他的氮和碳各提供一个p电子，故p轨道能提供一对电子的N原子是③号N原子，钴酞菁分子中钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
答案▶
(1)离子键 $ ZnF_2$为离子化合物，$ ZnCl_2$、$ ZnBr_2$、$ ZnI_2$的化学键以共价键为主、极性较小
(2)③ +2 配位