《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例1-2 （2025广东深圳期中）下列不属于共价键成键因素的是

A.共用电子
B.成键原子的原子轨道发生重叠
C.形成共价键，体系能量降低，趋于稳定
D.两原子体积大小要适中

答案： D
解析 共价键是原子间通过共用电子形成的化学键。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，使电子在核间区域出现的概率增大，原子核对两个电子都产生吸引作用，使体系的能量逐渐降低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D项符合题意。
答案 D

例1-3 ［判断题］判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)共价键的饱和性是由成键原子中的未成对电子数决定的 ()
(2)共价键的方向性是由成键原子轨道的空间取向决定的 ()
(3)分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 ()
(4)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 ()
(5)H—O—O—H中的共价键都有方向性，但并非所有共价键都有方向性 ()
(6)已知N₂的分子结构是N≡N，两个N原子间原子轨道发生重叠后，电子不是只存在于两原子核之间 ()

答案：

(1) √
(2) √
(3) √
(4) ×
(5) √
(6) √
解析 列表分析·逐项释疑

选项 分析 正误
(1) 原子中的未成对电子一旦配对成键，一般不再与其他原子的未成对电子配对成键，故共价键具有饱和性 √
(4) 其饱和性与原子轨道的重叠程度无关 ×
续表

选项 分析 正误
(2) 形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的空间取向就存在着必然的联系 √
(3) 这种成键的方向性与分子的空间结构密切相关 √
(5) 由于s轨道为球形，故两个s轨道重叠形成的共价键没有方向性，如H₂分子中的H—H键没有方向性 √
(6) 两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两原子核之间出现的概率大，不是只出现在两原子核之间 √
答案
(1)~
(6)：√ √ √ × √ √