《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

2. 下列四种元素中第一电离能最大的是 (A)

A.基态原子含有未成对电子最多的第2周期的元素
B.位于元素周期表中第3周期ⅢA族的元素
C.基态原子最外层电子排布式为2s²2p⁴的元素
D.基态原子最外层电子排布式为3s²3p³的元素

答案： 2.A 基态原子含有未成对电子最多的第2周期的元素为氮元素，元素周期表中第3周期ⅢA族的元素为铝元素，基态原子最外层电子排布式为2s²2p⁴的元素为氧元素，基态原子最外层电子排布式为3s²3p³的元素为磷元素。同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大趋势，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；原子轨道处于全空、半充满、全充满状态时，体系能量较低，较稳定，元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，则第一电离能最大的是氮元素，故选A。

例13 (2025天津南开大学附属中学月考)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是


A.C、D、E的简单氢化物的稳定性顺序为C＞D＞E
B.元素A的最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子稳定结构的化合物
D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H₂O发生置换反应

答案： D
解析 由最低负化合价知，A为ⅣA族元素，B和D为ⅥA族元素，C和E为ⅦA族元素；根据同主族元素自上而下，元素的电负性逐渐减小，可知B是S，D是O，C是Cl，E是F；A为ⅣA族元素，根据同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，可知A不是Si而是C。元素的电负性越大，非金属性越强，则非金属性Cl＜O＜F，简单氢化物的稳定性HCl＜H₂O＜HF，A项错误；碳原子最外层轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；元素S、Cl可以形成化合物SCl₂，所有原子最外层均达到8电子稳定结构，C项错误；与S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，Na能与H₂O发生置换反应，D项正确。
答案 D

3. (山东青岛期中)下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是 (C)
A.与氢气化合时X的单质比Y的单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的多
D.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

答案： 3.C 若X的电负性比Y的大，则表明X的非金属性比Y的强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，如氢元素的非金属性比镁元素的强，但镁原子的最外层电子数比氢原子的多，因此C项不能说明X的非金属性比Y的强。