《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

+ 例2-13 三氯化氮($NCl_3$)的空间结构类似于 $NH_3$，为三角锥形。下列说法不正确的是

A.N—Cl 是极性键
B.$NCl_3$ 分子中不存在孤电子对
C.$NCl_3$ 分子为极性分子
D.$NCl_3$ 可能易溶于极性溶剂
学解题 ▶ 结构化思维解题
解题思路 ▶ A 项：不同元素之间形成极性 [1] （填“极性”或“非极性”）键；
B 项：$NCl_3$ 中孤电子对数为$\frac{5 - 3 × 1}{2}$ [2] （列出计算式）$=1$；
C 项：$NCl_3$ 为三角锥形，正、负电荷重心 [3]不重合 （填“重合”或“不重合”），$NCl_3$极性是 [4] （填“极性”或“非极性”）分子；
D 项：$NCl_3$ 分子为极性 [5] 分子，根据“相似相溶”原理，其易溶于极性 [6] 溶剂。

答案： 【1】极性$ 【2】\frac{5 - 3 × 1}{2} 【3】$不重合 【4】极性
【5】极性 【6】极性
【答案】B

1. 下列有关分子结构与性质的叙述错误的是

A.
B.碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”原理解释
C.含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

答案： 1.C 分子中碳原子连接了四个不同的原子或基团，为不对称碳原子，该分子为手性分子，A项正确；碘是非极性分子，四氯化碳也为非极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳，B项正确；含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H₂O₂，C项错误；由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，D项正确。

+ 例3-14 (2025 海南部分学校期中)$As_2O_3$(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 $AsCl_3$，$AsCl_3$ 用 $LiAlH_4$ 还原生成 $AsH_3$。下列说法正确的是


A.$As_2O_3$ 分子中 As 原子的杂化方式为 sp
B.$LiAlH_4$ 为共价化合物
C.$AsCl_3$ 的空间结构为平面三角形
D.$AsH_3$ 分子的键角小于 $109°28'$

答案： D
解析 ▶ 由题图可知，$As_2O_3$ 分子中每个 As 原子与 O 原子形成 3 个 As—O 键，As 原子上还有一对孤电子对，As 原子【技法】对于能明确结构式的分子或离子，根据其结构式可直接判断出中心原子的 $\sigma$ 键电子对数为 4，则 As 原子的杂化方式为 $sp^3$，A 项错误；$LiAlH_4$ 是由 $Li^+$ 和 $[AlH_4]^-$ 构成的，为离子化合物，B 项错误；$AsCl_3$ 中 As 原子的价电子对数为 $3 + \frac{5 - 3 × 1}{2} = 4$，且含有一对孤电子对，则 $AsCl_3$ 的空间结构为三角锥形，C 项错误；$AsH_3$ 中 As 原子的价电子对数为 $3 + \frac{5 - 3 × 1}{2} = 4$，且含有一对孤电子对，则 $AsH_3$ 的空间结构为三角锥形，所以其键角小于 $109°28'$，D 项正确。
答案 ▶ D