《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

+ 例1-6 已知 $XY_2$ 分子属于角形分子，下列说法正确的是
【链高考】(2023 河北卷 6B) 若 $AB_2$ 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同(✕)

A.X 原子一定是 $sp^2$ 杂化
B.X 原子一定是 $sp^3$ 杂化
C.X 原子上一定存在孤电子对
D.VSEPR 模型一定是平面三角形

答案：
C
解析 ▶ 一题多解 · 发散性思维
解法 1 理论分析法

则 A、B 项错误，C 项正确。若 X 原子采取 $sp^2$ 杂化，则 VSEPR 模型是平面三角形；若 X 原子采取 $sp^3$ 杂化，则 VSEPR 模型为四面体形，D 项错误。
解法 2 列举实例法
若 $XY_2$ 为 $SO_2$，$SO_2$ 中 S 原子采取 $sp^2$ 杂化，S 原子上有 1 对孤电子对，其 VSEPR 模型为平面三角形，空间结构为角形，符合题意。若 $XY_2$ 为 $H_2O$，$H_2O$ 中 O 原子采取 $sp^3$ 杂化，O 原子上有 2 对孤电子对，其 VSEPR 模型为四面体形，空间结构为角形，符合题意。由以上分析可知，C 项正确。
答案 ▶ C

+ 例1-7 下列分子中，价电子对互斥模型与分子的空间结构相同的是
①$CH_2O$ ②$CO_2$ ③$NCl_3$ ④$H_2S$

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

答案：
A
解析 ▶ 一题多解 · 发散性思维
价电子对互斥模型与分子的空间结构相同，说明分子的中心原子上的价电子对全部参与成键，无孤电子对。
解法 1 公式计算法
$CH_2O$ 中，C 原子上的孤电子对数为 $\frac{1}{2} × (4 - 1 × 2 - 2 × 1) = 0$；$CO_2$ 中，C 原子上的孤电子对数为 $\frac{1}{2} × (4 - 2 × 2) = 0$；
故 $CH_2O$ 和 $CO_2$ 的价电子对互斥模型与其分子的空间结构相同，A 项正确。
解法 2 结构分析法

由上述分析可知 A 项正确。
答案 ▶ A