《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

+ 例1-4 (吉林长春外国语学校月考)下列分子的空间结构可以用 $sp^2$ 杂化轨道来解释的是
①$BF_3$ ②$CH_2=CH_2$ ③ ④$HC≡CH$ ⑤$NH_3$ ⑥$CH_4$

A.①②③
B.②③⑥
C.③④④
D.③⑤⑥

答案： A
解析 ▶ $sp^2$ 杂化轨道间的夹角为 $120°$，空间结构为平面三角形，①$BF_3$ 为平面三角形且 $B—F$ 键的夹角为 $120°$；
②$C_2H_4$ 中碳原子为 $sp^2$ 杂化，且未杂化的 2p 轨道重叠形成 $\pi$ 键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为 sp 杂化；⑤$NH_3$ 中的氮原子为 $sp^3$ 杂化；⑥$CH_4$ 中的碳原子为 $sp^3$ 杂化。
答案 ▶ A

+ 例1-5 下列关于杂化轨道的叙述错误的是

A.分子的中心原子通过 $sp^3$ 杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体形
B.杂化轨道间的夹角和分子内的键角一定相等
C.杂化轨道可用于形成 $\sigma$ 键，但不可用于形成 $\pi$ 键
D.$sp^3$、$sp^2$、sp 杂化轨道间的夹角分别为 $109°28'$、$120°$、$180°$

答案： B
解析 ▶ 分子的中心原子通过 $sp^3$ 杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体形，可能是三角锥形或角形，如 $NH_3$ 是三角锥形、$H_2O$ 是角形，A 项正确。如 $NH_3$ 中氮原子的杂化轨道间的夹角为 $109°28'$，但实际上 $NH_3$ 的键角是 $107.3°$，B 项错误。杂化轨道用于形成 $\sigma$ 键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不可用于形成 $\pi$ 键，C 项正确。$sp^3$、$sp^2$、sp 杂化轨道间的夹角分别为 $109°28'$、$120°$、$180°$，D 项正确。
答案 ▶ B