《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例18 (江苏卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

答案：
解析 图示析题·思路具象化
N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能C＜O＜N，B项正确
X是空气中含量最多的元素
X为N
原子半径Al＞Cl，最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄＞Al(OH)₃，A、C项错误
Y的周期序数与族序数相等，原子序数X＜Y＜Z
Y为Al
基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子
Z为Cl
非金属性Cl＞Br，热稳定性HCl＞HBr，D项错误
W与Z处于同一主族
W为Br
前4周期主族元素原子序数X＜Y＜Z＜W
答案 B

6. [变角度](2024湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是


A.电负性:W＞Y
B.酸性:W₂YX₃＞W₂YX₄
C.基态原子的未成对电子数:W＞X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z＞Y

答案： 6.D Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第4周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H＜S，A项错误；H₂SO₃为弱酸，故酸性：H₂SO₃＜H₂SO₄，B项错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C项错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH＞7，S的氧化物溶于水生成H₂SO₃或H₂SO₄，溶液pH＜7，D项正确。

7. [新考法·第二电离能的比较](2025河北卷改编)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级数中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (A)

A.第二电离能:X＜Y
B.原子半径:Z＜W
C.单质沸点:Y＜W
D.电负性:W＜X

答案： 7.A W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则基态W原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²(C)或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(S)，X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，根据Z位于W的对角线位置可知，W不可能为C，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态X(O)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s²2s²2p³，基态Y(N)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s²2s²2p²，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，A项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O＜S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F＜O，故原子半径：F＜S，B项正确；Y对应的单质为N₂，W对应的单质为S，常温下，N₂为气体，S为固体，故沸点：N₂＜S，C项正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞S，D项正确。