《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例9 （高考组合）（1）[新情境·液态氟化氢的电离]（2024上海卷）液态氟化氢（HF）的电离方式为：3HF⇌X+HF₂⁻，其中X为。HF₂⁻的结构为F—H…F⁻，其中F⁻与HF依靠相连接。
（2）（2023全国乙卷）已知一些物质的熔点数据如下表：

分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因。
（3）（全国甲卷改编）甲醇（CH₃OH）的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之间，其原因是。
（4）（全国卷改编）NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hᵈ⁺），与B原子相连的H呈负电性（Hᵈ⁻），CH₃CH₃的熔点比NH₃BH₃（填“高”或“低”），原因是在NH₃BH₃分子之间存在，也称“双氢键”。

答案：
（1）H₂F⁺ 氢键
（2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄的熔点依次升高，因为三者的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键；且水中的氢键比甲醇中的氢键多
（4）低 Hᵈ⁺与Hᵈ⁻的静电引力
解析 （1）根据原子守恒、电荷守恒可知，X为H₂F⁺。HF₂⁻的结构为F—H…F⁻，其中F⁻与HF之间依靠氢键连接。（2）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。（3）甲醇和水分子中存在电负性较大的O原子及与其相连的H原子，能形成分子间氢键，且水中氢键较多，而甲硫醇不能形成分子间氢键，故沸点：水＞甲醇＞甲硫醇。（4）带相反电荷的微粒能形成静电引力，NH₃BH₃分子间存在Hᵈ⁺与Hᵈ⁻的静电引力，也称为“双氢键”，“双氢键”使物质的熔点较高，而CH₃CH₃分子间不存在“双氢键”，熔点较低。
【新名词】“双氢键”可表示为M—Hᵈ⁻…Hᵈ⁺—X，其中X是F、O、N、Cl、S或C等电负性比H大的元素，M是B、Al、Be、Na或过渡金属W和Mo等电负性比H小的元素
答案 （1）H₂F⁺ 氢键 （2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄的熔点依次升高，因为三者的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 （3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成分子间氢键，且水中的氢键比甲醇中的氢键多 （4）低 Hᵈ⁺与Hᵈ⁻的静电引力

2. (2022天津卷)下列物质沸点的比较，正确的是
(B)

A.CH₄＞C₂H₆
B.HF＞HCl
C.H₂S＞H₂Se
D.CH₃CHCH₃＞CH₃CH₂CH₂CH₃
CH₃

答案： 2.B　甲烷和乙烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点CH₄＜C₂H₆，A项错误；HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，B项正确；H₂S、H₂Se的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点H₂S＜H₂Se，C项错误；含相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点CH₃CH(CH₃)₂＜CH₃CH₂CH₂CH₃，D项错误。

3. （高考组合）（1）（山东卷）NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为NH₃、AsH₃、PH₃（填化学式）。
（2）（江苏卷）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：易溶于水（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

答案： 3.
(1)NH₃、AsH₃、PH₃　
(2)易溶于水
[解析]　
(1)NH₃分子间存在氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH₃、AsH₃的沸点高，而影响PH₃、AsH₃的沸点的因素为范德华力，一般来说，分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH₃、AsH₃、PH₃。
(2)1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与H₂O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。